题目内容
【题目】下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1：2的是（ ）
A.3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O
B.3NO2+H2O═2HNO3+NO
C.2FeCl2+Cl2=3FeCl3
D.4HCl（浓）+MnO2 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
【答案】A
【解析】解：A.3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O中，2molS作氧化剂与1molS作还原剂时转移电子相等，则氧化剂与还原剂物质的量的比2：1，故A选；B.3NO2+H2O═2HNO3+NO中，1molNO2作氧化剂与2molNO2作还原剂时转移电子相等，则氧化剂与还原剂物质的量的关系是1：2，故B不选；
C．Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，Cl2为氧化剂，FeCl2为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量的关系是1：2，故C不选；
D．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则1molMnO2与2molHCl转移电子相等，则氧化剂与还原剂物质的量的关系是1：2，故D不选；
故选A．
【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填空．
（1）如图1是常见仪器的部分结构． 
①写出仪器名称BC
②使用前需检查是否漏水的仪器有 ．
依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（保留两位有效数字）
（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ． 滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为 ， 且半分钟内颜色不复原．
依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（保留两位有效数字）
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度 ． （保留两位有效数字）
（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，所用盐酸溶液的体积为mL．
依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度 ． （保留两位有效数字）
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
滴定 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.100 0mol/L盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 25.11 | 25.11 |
第二次 | 25.00 | 0.56 | 30.56 | 30.00 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 25.11 | 24.89 |
依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度 ． （保留两位有效数字）
