题目内容

m g　FeO、Fe2O3、CuO的混合物，加入120 mL　1.0 mol/L　H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5 mol/L　NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液40 mL；将m g的混合物用CO气体加热还原，实验过程中耗去标准状况下的CO　3.36升，得固体w g．则w的值为

[　　]

A．

m－0.96

B．

m－1.44

C．

m－1.6

D．

m－2.4

答案：B
解析：

B或D


练习册系列答案
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m(mol)FeS与n(mol)FeO的混合物放入cmol×L-1的HNO3溶液VL中，完全溶解后，测得产物为Fe(NO3)3，H2SO4，NO，H2O，则参加反应的硝酸中，未被还原的HNO3的量为（　）

A．63(m+n)g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．189(m+n)g

C．(m+n)mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．[Vc-3(m+n)]mol

 

m(mol)FeS与n(mol)FeO的混合物放入cmol×L-1的HNO3溶液VL中，完全溶解后，测得产物为Fe(NO3)3，H2SO4，NO，H2O，则参加反应的硝酸中，未被还原的HNO3的量为（　）

A．63(m+n)g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．189(m+n)g

C．(m+n)mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．[Vc-3(m+n)]mol

 

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca．

(1)Ca的原子结构示意图________．

(2)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：

________P＋________FeO＋________CaO________Ca3(PO4)2＋________Fe

(3)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n．则金属M为________，检测Mn+的方法是________(用离子方程式表达)．

(4)取1.6 g钙线试样，与水充分反应，生成224 ml　H2(标准状况)，再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3________g．

(5)处理炼钢厂含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S．

已知：CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－2

S(s)＋O2(g)＝YO2(g)　ΔH＝－296.0 kJ·mol－1

此反应的热化学方程式是________．

（11分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca。
（1）Ca的原子结构示意图              。
（2）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
   P +     FeO +     CaO       Ca3(PO4)2 +     Fe
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为_________，检测Mn+ 的方法是_____________________（用离子方程式表达）。
（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3            g。
（5）处理炼钢厂含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：CO(g) + 1/2 O2(g) ="=" CO2(g)    H = －283.0 kJ·mol－2
S(s) + O2(g) ="=" YO2(g)    H = －296.0 kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（11分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca。

（1）Ca的原子结构示意图               。

（2）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：

    P +     FeO +     CaO       Ca3(PO4)2 +     Fe

（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为_________，检测Mn+ 的方法是_____________________（用离子方程式表达）。

（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3             g。

（5）处理炼钢厂含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。

已知：CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g)     H = －283.0 kJ·mol－2

S(s) + O2(g) == YO2(g)     H = －296.0 kJ·mol－1

此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

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