Question

已知CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=-890 kJ·mol^-1，现有CH₄和CO的混合气体共0.75 mol ，完全燃烧后，生成二氧化碳气体和18 g液态水，并放出515 kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式为_________________，CO的燃烧热为________。

Answer 1

2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)；ΔH=-560 kJ·mol^-1　280 kJ·mol^-1

解析：由于CH₄燃烧生成水和CO₂，CO燃烧只生成CO₂，所以18 g水的生成由CH₄产生，设生成18 g水可放出的热量为x，需CH₄的物质的量为y。

CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=－890 kJ·mol^-1

1 mol                                2×18 g           -890 kJ

  y                                      18 g                  x

求得：y=0.5 mol，x＝-445 kJ，所以由CO燃烧放出热量=515 kJ－445 kJ=70 kJ，故n(CO)=0.75 mol-0.5 mol =0.25 mol，燃烧时放出70 kJ热量。