题目内容
【题目】（1）欲验证某溶液中含有较大量的Cl－、CO
、SO
三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每一种试剂能检验出一种离子）。假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）____________、______________、____________。
（2）溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序写出对应的离子方程式_______________、_______________、________________。
【答案】（1）HNO3 Ba（NO3）2 AgNO3
（2）Ag++Cl-=AgCl↓ Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓
【解析】
试题分析：（1）用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，检验氯离子可以使用银离子，检验硫酸根离子可以使用钡离子，检验碳酸根离子可以使用氢离子，而银离子和钡离子都可以与碳酸根离子结合成沉淀，所以需先检验碳酸根离子，此时可以加入稀硝酸，检验氯离子所用的银离子可以与硫酸根离子结合成微溶于水的硫酸银，所以需先检验钡离子，此时可以加入硝酸钡，最后检验银离子，可以加入硝酸银，所以正确的顺序为：HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3；
（2）只有氯化钠与其中的一种离子即银离子反应，因此首先沉淀银离子，方程式为Ag+ +Cl- =AgCl↓；碳酸钠与镁离子、钡离子均反应，所以再用氢氧化钠沉淀镁离子，方程式为Mg2+ + 2OH- =Mg（OH）2↓；最后利用碳酸钠沉淀钡离子，方程式为Ba2+ +CO32-=BaCO3↓。
