题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
分析：A、水在标准状况不是气体；
B、铁和氯气反应生成氯化铁；
C、依据离子结构计算质子数；
D、依据n=cV计算溶质物质的量结合离子计算．
B、铁和氯气反应生成氯化铁；
C、依据离子结构计算质子数；
D、依据n=cV计算溶质物质的量结合离子计算．
解答：解：A、水在标准状况不是气体，22.4L H2O物质的量不是1mol，故A错误；
B、铁与足量氯气反应，铁和氯气反应生成氯化铁，1mol Fe失去电子数为3NA，故B正确；
C、1mol NH4+所含质子数=7+4×1×NA=11NA，故C错误；
D、0.5L 0.2 mol?L-1硫酸钠溶液中溶质物质的量为0.1mol，含有的SO42-离子数目为0.1NA，故D错误；
故选B．
B、铁与足量氯气反应，铁和氯气反应生成氯化铁，1mol Fe失去电子数为3NA，故B正确；
C、1mol NH4+所含质子数=7+4×1×NA=11NA，故C错误；
D、0.5L 0.2 mol?L-1硫酸钠溶液中溶质物质的量为0.1mol，含有的SO42-离子数目为0.1NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积条件应用，氧化还原反应电子转移计算，溶液中离子数计算方法，题目较简单．
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设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是
| A．1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子 |
| B．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4 |
| C．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子 |
| D．在20 ℃、1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA |