题目内容
【题目】在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl—等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=10：1 B. 原溶液中的c(H+)＝0.02mol/L
C. x与y的差值为0.008mol D. 原溶液中c(Cl-)=0.6mol/L
【答案】C
【解析】
由图象和溶液中的离子可知，逐滴加入4molL-1的氢氧化钠溶液时，0～4mL发生H+与氢氧化钠的反应，4～30mL发生Mg2+、Al3+与氢氧化钠的反应生成沉淀，30～33mL发生NH4+与氢氧化钠的反应，33～35mL发生Al(OH)3与氢氧化钠的反应，然后进行计算即可解答。
由图象可知，x与y的差值即为Al（OH）3的物质的量，由Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaOH的物质的量为（35-33）mL×10-3L×4molL-1=0.008mol，即Al（OH）3的物质的量也为0.008mol，选项C正确；由Al3+～Al（OH）3，则n（Al3+）=0.008mol，4～30mL发生Mg2+、Al3+与氢氧化钠的反应生成沉淀，共消耗NaOH的物质的量为（30-4）mL×10-3L×4molL-1=0.104mol，Al3+消耗的NaOH的物质的量为0.008mol×3=0.024mol，则与Mg2+反应的NaOH的物质的量为0.104mol-0.024mol=0.08mol，由Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，n（Mg2+）=0.04mol，原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=0.04mol ：0.008mol =5：1，选项A错误；0～4mL发生H+与氢氧化钠的反应，则H+的物质的量为4mL×10-3L×4molL-1=0.016mol，c（H+）=
=0.08mol/L，选项B错误；溶液中的阴离子只有Cl-，则加入33mLNaOH溶液时Cl-全部存在于NaCl中，则Cl-的物质的量为33mL×10-3L×4molL-1=0.132mol，原溶液中c（Cl-）=
=0.66mol/L，选项D错误；答案选C。
