题目内容
【题目】（1）下列物质中，由极性键形成的非极性分子是____。
A.CO2 B．H2O C．CO D．CCl4
（2）近年来，我国北方地区雾霾频发。引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定雾霾中锌等重金属的含量，可知交通污染是目前造成雾霾天气的主要原因之一。回答下列问题：
(1)基态O原子核外电子的运动状态有______种，其电子云形状有____种。
(2)基态Zn原子的核外电子排布式为____。
(3)(NH4)2SO4中存在的化学键类型有_______。
(4)N和F能形成化合物N2F2，N2F2中氮原子的杂化轨道类型为________，写出N2F2的一种结构式：____，1mol N2F2分子中所含σ键的数目是_________。
(5)下列说法正确的是________（填字母）。
a.N2O为直线形分子
b．C、N、O的第一电离能依次增大
c．O3与SO2、NO2-互为等电子体
d．相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3的高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
(6)测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β-射线吸收法，其放射源可用85Kr。已知85 Kr晶体的晶胞结构如图所示。设晶胞中所含85Kr原子数为m，与每个85 Kr原子相紧邻的85 Kr原子数为n，则
_______（填数值）。该晶胞的边长为a nm，则85Kr晶体的密度为______g/cm3.（设NA为阿伏加德罗常数的值）
【答案】 AD 8 2 ls22s22p63s23p63d104s2{或[Ar]3dl04s2} 离子键、共价键、配位键（或离子键、共价键） sp2 
(或
) 3NA ac 
【解析】（1）A.CO2是直线形结构，由极性键形成的非极性分子，A正确；B．H2O是极性分子，B错误；C．CO与氮气互为等电子体，但属于极性分子，C错误；D．CCl4是正四面体结构，由极性键形成的非极性分子，D正确，答案选AD。（2）①基态O原子核外电子个数是8个，运动状态有8种，全部排在s和p轨道，因此其电子云形状有2种。②Zn的原子序数是30，基态Zn原子的核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s2{或[Ar]3dl04s2}。(3) (NH4)2SO4中存在阴阳离子，含有离子键，N和H之间还存在极性键和配位键，同时S和O之间也存在极性键。④N和F能形成化合物N2F2，其中F和N之间存在一对共用电子对，N和N之间还存在双键，因此N2F2中氮原子的杂化轨道类型为sp2，N2F2的一种结构式为。单键均是σ键，双键中含有1个σ键，所以1mol N2F2分子中所含σ键的数目是3NA。⑤a.N2O与CO2互为等电子体，为直线形分子，a正确；b．C、O、N的第一电离能依次增大，b错误；c．原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，O3与SO2、NO2-互为等电子体，c正确；d．HCOOH分子间能形成氢键，CH3OCH3不能形成分子间氢键，所以在相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3高，d错误，答案选ac；⑥Kr晶体为面心立方晶体，以顶点Kr原子研究，与之相邻的Kr原子处于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子数为3×8/2＝12，晶胞中Kr原子数目为8×1/8+6×1/2=4，则m/n=1/3；晶胞质量为4×85/NAg，晶胞的边长为a nm，则ρ（a×10-7cm）3=4×85/NAg，解得ρ=
。
