题目内容
【题目】已知723K时，2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=－393.2 kJ/mol。维持723K，向一恒容的密闭容器A中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量Q1；维持723K，向另一个容积与A相同的恒容密闭容器B中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，平衡时放出热量为Q2。下列判断不正确的是
A. 达到平衡时，以SO2表示的正反应速率A中比B中大
B. 达到平衡时，O2的转化率A中比B中大
C. 达到平衡时，混合气体的密度A中比B中小
D. 达到平衡时，放出的热量Q2< 1/2Q1 < 196.6 kJ
【答案】C
【解析】题分析：A．浓度越大，反应速率越快，达到平衡时，以SO2表示的正反应速率A中比B中大，故A正确；B．容器可看到A的体积的1/2再增加到与A相同体积，体积增大，平衡逆向移动，达到平衡时，O2的转化率A中比B中大，故B正确；C．体积相同，A中混合气体的质量是B中2倍，则A中密度是B的2倍，故C错误；D．如果B和A中转化率相同，达到平衡时，放出的热量Q2=1/2Q1，但事实B中转化率降低，则放出的热量Q2< 1/2Q1 < 196.6 kJ，故D正确，答案为C。
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