题目内容

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A.FeCl3溶液和Cu混合：FeCl3＋Cu = Fe2+＋Cu2+ +3Cl-

B.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣ HCOO﹣+NH+2Ag↓+3NH3+H2O

C.碳酸氢钠的水解方程式：HCO+H2OCO+H3O+

D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++2HCO+2NH3H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH+CO

【答案】D

【解析】

A．FeCl3溶液和Cu混合，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A错误；

B．甲醛和足量的银氨溶液发生银镜反应，反应的离子方程式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH- 4Ag↓+ 2NH++6NH3+2H2O，故B错误；

C．H3O+为水合氢离子，HCO3-+H2OH3O++CO32-为碳酸氢根离子的电离方程式，碳酸氢钠的水解方程式为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故C错误；

D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸铵和水，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO+2NH3H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH+CO，故D正确；

故选D。

练习册系列答案
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【题目】硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中以废铁屑为原料来制备，步骤如下：

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步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的稀硫酸 溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

(1)在步骤1中的分离操作，所用到的玻璃仪器有____________________。(填仪器编号)

①漏斗 ②分液漏斗 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤铁架台 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯

(2)为确认晶体中Fe2+在制备过程中没有被氧化，请你设计简单的实验方案进行验证(写出简单的实验过程、实验现象及结论)_______________________________________

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C.工业上可以用电解Z、M的熔融态化合物制备Z单质

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（1）步骤1的主要操作中需用到的玻璃仪器有____，____，_____。

（2）步骤2中发生反应的离子方程式为_____。

（3）步骤3中加入的试剂X为_____。

（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、___、过滤、洗涤、烘干。

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放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极

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③充电时，Ni(OH)2为阳极

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A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.金属和一定量的任意酸反应，只要放出2 g氢气，则转移的电子数为2NA

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【题目】羟氯喹是一种抗疟药物，被WHO支持用于新冠肺炎患者临床研究。某研究小组设计如下合成路线：

已知：

①

②

③

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(1)化合物A所含官能团的名称为___________________，化合物C的结构简式_______。

(2)下列说法正确的是___________________。

A. A到D过程中，乙二醇的作用是作为保护基团

B. 从合成路线推测，化合物B要密封干燥保存

C. E→F为加成反应

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(3)D→E的化学方程式为____________________________。

(4)设计以苯为原料合成化合物G(用流程图表示，无机试剂任选)______________。

(5)写出同时符合下列条件的H的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：_______________。

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___MnO+___H++___H2C2O4——___Mn2++___CO2+___H2O

②求该水泥样品中钙的质量分数为___。

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