题目内容
下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )
A． Na2SO3→SO2 B． HCl→ Cl2 C． Cl2→HClO D． KMnO4→O2
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H＋＋A2－回答下列问题：
为_______________________。已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
回答下列问题：
(1) 物质的量浓度均为0．1mol·L一1的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3，pH由小到大的排列顺序是___________ (用字母表示)
(2) 常温下，0．1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______ (填序号)
A．c（H+） B．c(H+)／c(CH3COOH)
C．c(H+)·c(OH—) D．c(OH-)／c(H+)
(3) 体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_______ (填“＞”、“＜”或“=”)CH3COOH的电离平衡常数。
(4) 25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：
① c(CH3COO—)—c(Na+)=_______ mol·L—1(填精确值)
② c(CH3COO-)／c(CH3COOH)=_______ 。