[题目]下列物质既能跟稀硫酸反应.又能跟氢氧化钠溶液反应的是①KHCO3 ②(NH4)2CO3③Al2O3④Al(OH)3A.全部B.只有①③④C.只有③④D.只有②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①KHCO3 ②(NH4)2CO3③Al2O3④Al(OH)3

A.全部B.只有①③④C.只有③④D.只有②③④

【答案】A

【解析】

①KHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与稀硫酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成碳酸钾，故①满足题意；

②(NH4)2CO3属于弱酸弱碱盐，既能与稀硫酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成NH3，故②满足题意；

③Al2O3属于两性氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+，又能与氢氧化钠反应生成，故③满足题意；

④Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+，又能与氢氧化钠反应生成，故④满足题意；

综上，全部选项满足题意，答案选A。

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请回答下列问题：

(1)Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。

(2)Z在元素周期表中的位置为。

(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式) 。

(4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式) ，在实验室中，制取该物质的反应原理是(写化学方程式) 。

(5)M2Z的电子式为。MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为。

(6)常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号) 。

a．CuSO4溶液 b．Fe2O3c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体

工业上用电解法制G的单质的化学方程式是，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是(写化学式) 。

【题目】高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

（1）“除杂”操作是加入H2O2后，然后用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中少量的Fe2+。

①酸性溶液中Fe2+与H2O2反应的离子方程式为___。

②过滤操作中所得到滤渣主要成分的化学式为___。

（2）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法___。

（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是___。

（4）“结晶”操作中，得到铵明矾晶体（NH4Al（SO4）212H2O），采用的操作是___。

（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）212H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，c（NH4+）、c（Al3+）、c（SO42﹣）三种离子浓度由大到小的顺序为___。

Kb（NH3·H2O）=1.8×10-5KbAl（OH）3=1.38×10-9

（6）向铵明矾溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为___。

【题目】下列反应的离子方程式正确的是

A.FeCl3溶液与Cu的反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.AgNO3溶液与NaCl溶液的反应：Ag++Cl-=AgCl↓

C.Cu(OH)2与CH3COOH溶液的反应：OH－+H+=H2O

D.CaCO3与HNO3溶液的反应：+2H+=H2O+CO2↑

【题目】工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：

（1）滤渣a中除含泥沙外，一定含有____，分离溶液a和滤渣a的操作需要的玻璃仪器为__________________。

（2）溶液a中含铝元素的溶质与过量试剂A反应的离子方程式为_______________，溶液a与过量试剂A反应生成滤渣b的离子方程式为__________________。

（3）溶液b与过量试剂B反应生成滤渣c的离子方程式为_______________________。

（4）加热滤渣c得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有________（填主要仪器名称），实验室里还常往NaAlO2溶液中通入过量的_______来制取A1(OH)3。

【题目】钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。某高铬型钒渣含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物质，从中分离提取钒铬的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“焙烧”时会生成NaVO3和Na2CrO4，生成Na2CrO4的化学方程式是_________。

(2)滤渣1中主要含_______。滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，对应调pH应不低于_____。（常温下，当溶液中离子浓度小于1×10-6mol/L时认为沉淀完全， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33）

(3)“沉钒”所用0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_______。

(4)“还原”时溶液的pH在2.5左右，此时控制酸度应选用_______（填标号）。

A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.硫酸铵

(5)NH4VO3、Cr(OH)3煅烧时发生反应的类型是否相同？___________。

(6)工业上可用电解还原法处理含Cr2O72- 的酸性废水。用铁板作阳极，电解过程中，废水pH逐渐上升，Cr3+、Fe3+都以氢氧化物沉淀析出，达到废水净化的目的。

①其中阳极的电极反应式是___________。

②电解过程中，废水pH上升的原因是___________________。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A.12g的原子核内中子数为6NA

B.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA

C.25℃时，1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目为0.02NA

D.标准状况下，2.24LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA

【题目】常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL 0.100mol/L 盐酸的烧杯中匀速滴加50mL 去离子水、50mL 0.100mol/L 醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如下图所示。已知常温下醋酸铵溶液pH=7，下列说法错误的是

A.曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化

B.曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO-与H+结合成了弱电解质

C.a点对应的溶液中c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)-c(NH4+)=0.01mol/L

D.b点对应的溶液中水电离的c(H+)=10-12.86mol/L

【题目】化合物I具有贝类足丝蛋白的功能，可广泛用于表面化学、生物医学、海洋工程、日化用品等领域。其合成路线如图：

回答下列问题：

（1）I中含氧官能团的名称为____。

（2）由B生成C的化学方程式为__。

（3）由E和F反应生成D的反应类型为____，由G和H反应生成I的反应类型为____。

（4）仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为___。

（5）X是I的芳香同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1。写出两种符合要求的X的结构简式___。

（6）参照本题信息，试写出以1丁烯为原料制取的合成路线流程图（无机原料任选）___。

合成路线流程图示例如图：H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH

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