Question

【题目】2mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)。若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是(　　)

A. v(C)＝v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1

B. z＝3

C. B的转化率为75%

D. 反应前与2 s后容器的压强比为4∶3

Answer 1

【答案】C

【解析】

2s后A的转化率为50%,则反应的A为2×50%=1mol，则

2A(g) ＋ 3B(g) 2C(g)＋ zD(g)

起始量 2 2 0 0

变化量 1 1.5 1 0.5z

2s后的量 1 0.5 1 0.5z

A. v(C)＝v(A)＝1/(2×2)=0.25 mol·L－1·s－1, A错误；

B. v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，0.5z/（2×2）=0.25, z=2, B错误；

C.据以上分析可知， B的转化率为1.5/2×100%=75%，C正确；

D. 反应前与2s后容器的压强比等于气体物质的量之比=4：（1+0.5+1+0.5×2）=4:3.5；故D错误；

综上所述，本题选C。