Question

【题目】等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（ ）
A.它们的分子个数比为17：16
B.它们的原子个数比为17：16
C.它们的氢原子个数比为17：12
D.它们所含氢元素的质量比为17：12

Answer 1

【答案】B
【解析】解：令CH4和NH3的质量都为1g，CH4的物质的量为 = mol，NH3的物质的量为 = mol． A、分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH4和NH3分子数之比为 mol： mol=17：16，故A正确；
B、每个CH4分子含有5个原子，1gCH4含有原子的物质的量为5× mol，每个NH3分子含有4个原子，1gNH3含有的原子物质的量为4× mol，所以等质量的CH4和NH3含有原子数目之比为5× mol：4× mol=85：64，故B错误；
C、每个CH4分子含有4个H原子，1gCH4含有H原子的物质的量为4× mol，每个NH3分子含有3个H原子，1gNH3含有H的原子物质的量为3× mol，所以等质量的CH4和NH3含有H原子数目之比为4× mol：3× mol=17：12，故C正确；
D、氢元素质量之比等于氢原子物质的量之比，由C可知等质量的CH4和NH3含有H氢元素质量之比为4× mol：3× mol=17：12，故D正确．
故选：B．