题目内容

氯仿（CHCl3)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物COCl2(光气）和氯化氢，为了防止事故发生，在使用前要检查氯仿是否变质，应选用的检查试剂是（    ）

A.H2O             B.AgNO3溶液             C.NaOH溶液             D.KI溶液

B

解析：依题意，若CHCl3变质，则有HCl生成，HCl与AgNO3溶液作用产生白色沉淀。

练习册系列答案
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（1）金属钛（22Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，请你写出钛的基态原子的电子排布式
1S22S22P63S23P63d24S2
1S22S22P63S23P63d24S2
．
（2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物质可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水说法正确的是
BC
BC
．
A．苯与B3N3H6互为等电子体，分子中原子共平面，且都有三种二氯代物；
B．二氧化碳、甲醛、氯仿（CHCl3）中碳原子分别采用sp、sp2、sp3杂化；
C．对二甲苯是非极性分子，邻二甲苯和间二甲苯都是极性分子；
D．氨比甲醛易溶于水，是因为甲醛与水分子间不能形成氢键．
（3）日常生活中广泛使用的不锈钢就是含铬合金，铬元素原子中末成对电子数为
6
6
．
（4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素形成化合物时，表现的主要化合价为
+2
+2
价．
②第三周期八种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表
Si
Si
（填元素符号），其中电负性最大的是
2
2
（填图B中的序号）

（5）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合
物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C60分子的个数比为
3：1
3：1
．
（6）在配合物Fe（SCN）2+离子中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是
Fe3+
Fe3+
．
（2011?顺义区二模）甲烷是一种重要的基础化工原料，不仅可制备多种重要有机产品，还可用于环境保护．请回答下列问题：（1）用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：

反应过程（2）是
吸热
吸热
反应（填“放热”或“吸热”），甲烷还原NO2生成H2O（g）、N2和CO2时的热化学方程式是
2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ/mol
2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ/mol
．
（2）工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷，为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应：
CCl4（g）+H2（g）?CHCl3（g）+HCl（g），使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）（不考虑副反应）．
在固定容积为2L的密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据：
实验
序号		 温度℃ 初始n（CCl4）
（mol）		 初始n（H2）
（mol）		 平衡时n（CHCl3）
（mol）
1 110 0.8 1.2
2 110 2 2 1
3 100 1 1 0.6
①此反应在110℃时平衡常数为
1
1
． ②实验l中，CCl4的转化率为
60%
60%
．
③判断该反应的正反应是
放热
放热
（填“放热”或“吸热”），理由是
温度为100℃时，K=2.25，大于110℃时的平衡常数，所以该反应为放热反应
温度为100℃时，K=2.25，大于110℃时的平衡常数，所以该反应为放热反应
．
④为提高实验3中CCl4的转化率，可采取的措施是
e
e
．
a．使用高效催化剂              b．向容器中再投入1mol CCl4和1mol H2
c．温度升高到200℃d．向容器中再投入1mol HCl       e．向容器中再投入1mol H2．
氯仿（CHCl3，非电解质）常因保存不当而被空气氧化，产生剧毒物质光气（COCl2，非电解质），化学方程式为2CHCl3+O2═2HCl+2COCl2．检验氯仿是否变质可选用的试剂是（　　）

氯仿（CHCl3)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物COCl2(光气）和氯化氢，为了防止事故发生，在使用前要检查氯仿是否变质，应选用的检查试剂是（    ）

A.H2O                 B.AgNO3溶液          C.NaOH溶液            D.KI溶液

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