Question

【题目】某烃经分析测得碳的质量分数为85.71%，质谱图显示，其质荷比为84；该烃的核磁共振氢谱如图所示．则该烃为（ ）

A.HCHO
B.
C.
D.

Answer 1

【答案】B
【解析】解：碳的质量分数为85.71%，则氢元素的质量分数为1﹣85.71%=14.29%，故N（C）：N（H）= ： =1：2，故该烃的最简式为CH2；
分子离子峰的质荷比为84，该烃的相对分子质量为84，令组成为（CH2）n ， 则14n=84，解得n=6，故该分子式为C6H12；
由该烃的核磁共振氢谱可知，核磁共振氢谱只有1个峰，分子中只有1种H原子，故该烃为（CH3）2C=C（CH3）2或 ；
故选：B．
根据碳元素的质量分数计算出氢元素的质量分数，质量分数与摩尔质量的比值相当于原子的物质的量，据此确定原子个数比值，求出最简式；分子离子峰的质荷比为84，该烃的相对分子质量为84，根据相对分子质量结合最简式计算出该有机物的化学式；由该烃的核磁共振氢谱可知，核磁共振氢谱只有1个峰，分子中只有1种H原子，结合分子式书写结构简式．