Question

【题目】常温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是（ ）

实验编号	起始浓度/（molL﹣1）		反应后溶液的pH
	c（HA）	c（KOH）
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

A.实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HA）
C.实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.2 mol/L
D.实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．将0.1mol/L的一元酸HA的溶液和0.1mol/L的KOH溶液等体积混合，恰好反应生成KA盐溶液，溶液的pH=9，说明溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），HA为弱酸，溶液中A﹣离子部分水解，则：c（K+）＞c（A﹣），所以溶液中离子浓度大小为c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A正确；
B．0.1molL﹣1HA的溶液和0.1mol/L的KOH溶液等体积混合生成NaA和水，根据质子守恒可得：c（OH﹣）=c（H+）+c（HA），故B正确；
C．混合后溶液pH=7 常温下呈中性，则弱酸HA过量，溶液中是HA和KA的混合溶液，HA的强酸浓度大于0.2mol/L，实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞ mol/L=0.1 mol/L，故C错误；
D．混合后溶液pH=7，c（OH﹣）=c（H+），溶液中存在电荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），所以反应后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故D正确；
故选C．