题目内容
【题目】氯原子对O3的分解有催化作用:
O3+Cl === ClO+O2 ΔH1
ClO+O === Cl+O2 ΔH2
大气臭氧层的分解反应是O3+O===2O2 ΔH,该反应的能量变化如图:
下列叙述中,正确的是( )
A. 反应O3+O===2O2的ΔH=E1-E3
B. O3+O===2O2是吸热反应
C. ΔH=ΔH1+ΔH2
D. 2O2===O3+O 是放热反应
【答案】C
【解析】
A.反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量,则反应O3+O=2O2的△H=E3-E2,故A错误;
B.由图像可以看出,反应物O3+O总能量大于2O2的总能量,为放热反应,故B错误;
C.已知:①O3+Cl=ClO+O2 △H1;②ClO+O=Cl+O2 △H2,利用盖斯定律将①+②可得:O3+O=2O2 △H=△H1+△H2,故C正确;
D.由图像可以看出,反应物O3+O总能量大于2O2的总能量,O3+O=2O2为放热反应,则2O2= O3+O 是吸热反应,故D错误;
故选C。
【题目】马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]在国防工业中常用作各种武器的润滑层和防护层。以软锰矿(主要成分为MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图:
(1)“漫锰”时为了提高浸取率,可采取的措施有_________(任写出一条);在步骤一中,如果SO2气体中混有空气,测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如图,产生该现象的原因是_______________;
(2)关于“步骤二”的说法正确的是_________ ;
A.为提高萃取率和产品产量,实验时分多次萃取并合并萃取液
B.溶液中加入萃取剂Y,转移至分液漏斗中。塞上玻璃塞,如图用力振摇
C.经几次振据并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层
D.分液时,将分液湿斗上的玻璃塞打开或使塞上的四槽对准漏4口上的小孔,打开旋塞,待油水界面与旋塞上口相切,关闭旋塞后再从上口倒出上层液体
(3)已知几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示:
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Al3+ | 3.8 | 4.7 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
滤渣X的化学式为_____,步骤三时,pH值应调到的范围是________________;
(4)步骤四时,将Na2CO3溶液逐渐加入锰盐溶液中;若顛倒滴加顺序可能会生成__________已知Ksp(MnCO3)=2.24×10-11,加入饱和Na2CO3溶液使Mn2+恰好沉淀完全后.溶液中c(CO32-)=________;
(5)步骤五产生马日夫盐晶体的化学反应方程式为___________________。
【题目】为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题,某研究小组进行了以下实验:
实验一:为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表。
(已知I2+2S2O==S4O+2I- ,其中Na2S2O3溶液均足量,且S2O与S4O均为无色)
实验序号 | 体积V/mL | 蓝色褪去时间/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
(1)表中Vx=_________mL,t1、t2、t3的大小关系是___________________
实验二:取5 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液于试管中,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液2 mL,发生如下反应:2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2,为证明该反应存在一定的限度,他们设计了如下实验:
①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色沉淀(AgI)。
②再取少量反应液,滴加少量CCl4 ,振荡,发现CCl4层显浅紫色。
根据①②的现象,/span>他们得出结论:该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度。
(2)指导老师指出上述实验①不合理,其原因是_______________ ; 你的改进方案是________(简要写出操作、试剂和现象)。
(3)实验②适合检验生成I2较多的情况,还有一种简便的方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法所用的试剂是_______________________。