题目内容
25℃，在0.01mol?L-1的硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是（ ）A．5×10-13mol?L-1
B．0.02mol?L-1
C．1×10-7mol?L-1
D．1×10-12mol?L
【答案】分析：25℃，在0.01mol?L-1的硫酸溶液中存在水的离子积，[H+]酸?[OH-]水=10-14，依据离子浓度计算判断．
解答：解：25℃，在0.01mol?L-1的硫酸溶液中，[H+]酸=0.02mol/L；溶液中存在水的离子积，[H+]酸?[OH-]水=10-14，[OH-]水=[H+]水=
=5×10-13mol?L-1；
故选A．
点评：本题考查了水的电离特征，酸溶液中水的离子积的计算应用，较简单．
解答：解：25℃，在0.01mol?L-1的硫酸溶液中，[H+]酸=0.02mol/L；溶液中存在水的离子积，[H+]酸?[OH-]水=10-14，[OH-]水=[H+]水=
=5×10-13mol?L-1；故选A．
点评：本题考查了水的电离特征，酸溶液中水的离子积的计算应用，较简单．
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