下图中A是现代社会中用量最多的金属.F为红褐色沉淀.请根据下图所示的转化关系回答下列问题: (1)分别写出反应①.反应③的化学方程式: , . (2)写出反应②的离子方程式: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(6分)下图中A是现代社会中用量最多的金属，F为红褐色沉淀。请根据下图所示的转化关系回答下列问题：

(1)分别写出反应①、反应③的化学方程式：；。

(2)写出反应②的离子方程式：。

(6分)(1)（g） (2分)

===== (2分)

(2)====== (2分)

练习册系列答案

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是

防止烧瓶中液体暴沸

（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：

先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡

．
（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？

否

，原因是

该反应是可逆反应，反应不能进行到底

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图．请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．试剂a是

．
（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是

除去乙酸乙酯中混有的少量水

（6）写出C→D 反应的化学方程式

2CH₃COONa+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CH₃COOH

．

(13分)Ⅰ.一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)₄(g) 该反应的ΔH ▲ 0 (选填“＞”或“＝”或“＜”)。

(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－¹

CO₂(g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH₂＝+ 172.5 kJ·mol^－¹

S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g) ΔH₃＝－296.0 kJ·mol^－¹

请写出CO除SO₂的热化学方程式 ▲ 。

(3)下图中左图是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质，右图是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：

①写出A极发生的电极反应式 ▲ 。

②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与 ▲ 极 (填：“C”或“D”)相连。

③当消耗2.24 L(标况下)CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量 ▲ (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

Ⅱ.(1)已知Na₂CrO₄溶液酸化时发生的反应为：2CrO₄²^－＋2H^＋Cr₂O₇²^－＋H₂O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55 mol，CrO₄²^－有10/11转化为Cr₂O₇²^－。又知：常温时该反应的平衡常数K＝10¹⁴。上述酸化后所得溶液的pH＝ ▲ 。

(2)根据有关国家标准，含CrO₄²^－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^－⁷mol·L^－¹以下才能排放。含CrO₄²^－的废水处理通常有以下两种方法。

①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀［K_sp(BaCrO₄)＝1.2×10^－¹⁰］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²^＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba²^＋的浓度应不小于 ▲ mol·L^－¹，然后再进行后续处理方能达到国家排放标准。

②还原法：CrO₄²^－Cr³^＋Cr(OH)₃。用该方法处理10 m³ CrO₄²^－的物质的量浓度为1.0×10^—3 mol·L^－¹的废水，至少需要绿矾(FeSO₄·7H₂O，相对分子质量为278) ▲ Kg(保留两位小数)。

(13分)Ⅰ.一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)₄(g) 该反应的ΔH ▲ 0 (选填“＞”或“＝”或“＜”)。
(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)          ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－¹
CO₂(g)＋C(s)＝2CO(g)       ΔH₂＝+ 172.5 kJ·mol^－¹
S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)         ΔH₃＝－296.0 kJ·mol^－¹
请写出CO除SO₂的热化学方程式              ▲                   。
(3)下图中左图是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质，右图是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式              ▲                。
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与▲ 极(填：“C”或“D”)相连。
③当消耗2.24 L(标况下)CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量               ▲    (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

Ⅱ.(1)已知Na₂CrO₄溶液酸化时发生的反应为：2CrO₄²^－＋2H^＋Cr₂O₇²^－＋H₂O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55 mol，CrO₄²^－有10/11转化为Cr₂O₇²^－。又知：常温时该反应的平衡常数K＝10¹⁴。上述酸化后所得溶液的pH＝ ▲   。
(2)根据有关国家标准，含CrO₄²^－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^－⁷mol·L^－¹以下才能排放。含CrO₄²^－的废水处理通常有以下两种方法。
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀［K_sp(BaCrO₄)＝1.2×10^－¹⁰］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²^＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba²^＋的浓度应不小于       ▲   mol·L^－¹，然后再进行后续处理方能达到国家排放标准。
②还原法：CrO₄²^－Cr³^＋Cr(OH)₃。用该方法处理10 m³ CrO₄²^－的物质的量浓度为1.0×10^—3 mol·L^－¹的废水，至少需要绿矾(FeSO₄·7H₂O，相对分子质量为278) ▲ Kg(保留两位小数)。