题目内容
【题目】用CH4催化还原NOx,可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1
下列说法不正确的是 ( )
A. 若用标况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为173.4 kJ
B. 由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH<-574 kJ·mol-1
C. 反应①②转移的电子数不同
D. 反应①②均为放热反应
【答案】C
【解析】根据盖斯定律①+②得CH4还原NO2生成N2和水蒸气的热化学方程式是CH4(g)+2NO2(g)=== N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ·mol-1,所以若用标况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为173.4 kJ,故A正确 ;气态水变为液态水放出热量,所以CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH<-574 kJ·mol-1,故 B正确 ;反应①②转移的电子数都是8mol,故C错误;反应①②焓变都小于0,均为放热反应,故D正确。
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