题目内容
如图为短周期一部分。A、C两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子。试回答：
(1) 用轨道表示式表示B、C两种原子的电子排布
、
(2) 短周期元素D与A同主族 ，则A、B、D三种元素形成的氢化物的分子构型分别是 、 、 ；已知氢化物分子中，A、B、D原子的孤对电子 均在杂化轨道内，则A、B、D原子的杂化类型分别是 、 、 ；A、 B、C、D四种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 。
(3) 短周期元素E原子核外也有两个未成对电子，且E是形成化合物最多的元素，其常见的同素异形体的名称是 、 ，任意两个键的夹角是 、 ，中心原子的杂化类型分别为 、 。
（1）P Cl 
在元素周期表中，前三个周期是短周期，A可能处于第一或第二周期，第一周期只有两种元素氢和氦，无论A是氢还是氦元素都不可能在周期表中出现题中给出的A、B、C的相对位置，所以A应当处于第二周期，B、C处于第三周期；第二周期原子核外有两个未成对电子的元素是碳和氧，如果A是碳，根据图中C的位置就应该是磷元素，而磷的原子核外有三个未成对电子，不合题意。所以A一定是氧元素，由此推出B与C分别是磷和氯。
（2）V形 三角锥 V形 sp3 sp3 sp3
D与氧元素同主族且属于短周期，一定是硫元素，氧、磷、硫形成的氢化物分别是H2O、PH3、H2S，这三种氢化物的中心原子的孤对电子与成键电子都参与杂化，它们的价电子对数是4，进行sp3杂化。
（3）金刚石 石墨 109°28′ 120° sp3 sp2
根据题中所示的条件推知E是碳元素。常见的碳元素的同素异形体是金刚石和石墨；金刚石是空间网状结构，每个碳原子采取sp3杂化与另外4个碳原子成键，4个碳与碳共价键的夹角都是109°28′；石墨是层状结构，每层中的碳原子以sp2方式与另外的3个碳原子成键，3个碳与碳共价键的夹角都是120°。
名校课堂系列答案
如图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）
（2013?珠海一模）如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（ ）
如图为短周期元素的一部分．A、C两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子．试回答：
