题目内容
【题目】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)____________。
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)________________。
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
写出C的结构式：________；D的电子式：________。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为____________；由A转化为B的离子方程式为_____________________________________________________________。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：______________。A、B浓度均为0.1 mol.L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是______________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有____________。
【答案】Na>Al>C>O>HC2H2O==C==O
NaAlO2AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3- [或2AlO2-＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32－]CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H＋)NaCl、NaHCO3、CO2
【解析】
X和Y两元素最高正价与最低负价之和为0，又因为都为短周期元素，且原子序数依次增大，因此X为H，Y为C，Q和X同主族，则Q为Na，Z和R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，即Z为O，R为Al，（1）原子半径大小顺序是Na>Al>C>O>H；（2）C和H形成的化合物，含有极性键和非极性键，且相对分子质量最小的物质是乙炔，即分子式为C2H2；（3）D是淡黄色固体，可能是S或者是AgBr或者是Na2O2，因此D由上述几种元素组成，即D为Na2O2，C是溶于水显酸性的气体，即C为CO2，即CO2的结构式为O=C=O，Na2O2的电子式为；①B为两性不溶物，且由三种元素组成，即B为Al(OH)3，A也是由三种元素组成，即A是NaAlO2，A生成B的离子反应方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－，或者AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－；②A为Na2CO3，B为NaHCO3，两种物质均为强碱弱酸盐，即Na2CO3显碱性的原因：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－；CO32－的水解程度大于HCO3－，因此离子浓度为c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H＋)；向该溶液中滴加盐酸，发生的反应：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，CO2能溶于水，因为要求溶液显中性，因此溶质除了NaCl外，应还有NaHCO3、CO2或H2CO3.
【题目】用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
①中的物质 | ②中的物质 | 预测①中现象 | |
A | 淀粉碘化钾溶液 | 浓硝酸 | 无明显现象 |
B | 酚酞溶液 | 浓盐酸 | 无明显现象 |
C | 氯化铝溶液 | 浓氨水 | 有白色沉淀 |
D | 湿润红纸条 | 饱和氯水 | 红纸条褪色 |
A. A B. B C. C D. D