题目内容

【题目】下列不属于等电子体的是（ ）

A.N2和 COB.CO2和N2O

C.PH3和NH3D.CO2和SiO2

【答案】D

【解析】

A．N2和CO均为双原子分子，且均有10个价电子，属于等电子体，；

B．CO2和N2O均为三原子分子，且均有16个价电子，属于等电子体；

C．PH3和NH3均为四原子分子，且均有8个价电子，属于等电子体；

D．SiO2是由原子直接构成的原子晶体，CO2是分子晶体，两者不属于等电子体；

答案选D。

练习册系列答案
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【题目】相同质量的铝分别投入足量的下列物质中反应生成氢气，消耗溶质物质的量最少的是

A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 氢氧化钡溶液 D. 氢氧化钠溶液

【题目】某学习小组开展下列实验探究活动：

（1）装置A中反应的化学方程式为_____。

（2）设计实验：利用装置A中产生的气体证明+4价硫具有氧化性：_____。

（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

装置连接顺序为A、C、__、__、D、F，其中装置C的作用是_____，通过___________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

（4）利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量。量取 1mL残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应（SO2+H2O2=H2SO4），然后用0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶20.00mL。

①G中球形冷凝管的冷凝水进口为_____（填“a”或“b”）。

②残液中SO2含量为____g/L。

③经多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是_____。

【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的项重大贡献。

(1)某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：

A.比较铝和铜的硬度和熔点

B.比较二者在稀硫酸中的表现

C.用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，比较二者的活动性

D.分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验

E.将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计，观察电流方向

上述方案中能达到实验目的的是_________________。

(2)现有如下两个反应：A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反应中能设计成原电池的是________ (填字母代号)，作负极的物质发生了________反应(填“氧化”或“还原”)。

(3)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是________ (填字母代号)。

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化

C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.两烧杯中溶液的酸性均减弱

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是________。

③当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol/L(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为____________。

【题目】NO、NO2是汽车尾气中主要的含氮氧化物。回答下列问题：

（1）已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2 mol NO2的能量变化)。1 mol NO氧化为NO2的焓变△H=___________。

（2）某温度下，反应的平衡常数如下：

a.2NO2(g) N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016

b.2NO(g) N2(g)+O2(g) K=2.2×1030

分解反应趋势较大的反应是__________(填“a”或“b”)；反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的K=_____________。

（3）已知反应2NO(g)+O2(g) 2NO2的正反应速率v正=k1Cm(NO)cn(O2)，其中k为速率常数，可通过下列实验数据计算k、m、n。

则k1=______________，m=______________，n=______________，

（4）已知该反应的历程为：

第一步：NO+NON2O2 快速平衡

第二步：N2O2+O22NO2慢反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v(正)=k1c2(NO)，v(逆)=k-1c(N2O2)。下列叙述正确的是________(填字母)。

A.第一步反应的平衡常数K=

B.v(第一步的正反应)<v(第二步的反应)

C.第二步的活化能比第一步的活化能高

D.第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效

（5）一定条件下测得容器中NO、O2、NO2浓度发生如下变化。

①NO的平衡转化率为 _______________。

②该温度下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数为______________(保留整数)

【题目】对于反应A(g)＋B(g) 3C(g)(正反应为放热反应)，下述为平衡状态标志的是(　　)

①单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等　②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化　③体系温度不再变化　④体系的压强不再变化　⑤体系的分子总数不再变化

A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

【题目】空气中的CO、NO、NO2、SO2都能使人中毒，其中易与人体中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运载O2能力的是( )

A. CO B. NO C. NO2 D. SO2

【题目】学习中经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（　 ）

A

向FeCl2溶液中滴入氯水

2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl—

向FeCl2溶液中滴入碘水

2Fe2＋+I2＝2Fe3＋+2I—

B

向澄清石灰水中通入少量CO2气体

Ca2＋+2OH—+CO2 ＝CaCO3↓+H2O

向澄清石灰水中通入少量SO2 气体

Ca2＋+2OH—+SO2＝CaSO3↓+H2O

C

向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3

＋2H＋＝CO2↑＋H2O

向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3

+2H＋＝SO2↑+H2O

D

锌粒放入硫酸亚铁溶液中

Zn+Fe2+=Zn2++Fe

钠投入硫酸铜溶液中

2Na+Cu2+=2Na++Cu

A. A B. B C. C D. D

【题目】(1)现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表：

元素

性质或原子结构

A

原子核内只有一个质子

B

单质是空气中含量最多的气体

X

原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍

Y

短周期元素中原子半径最大的元素

Z

最高正化合价与最低负化合价的代数和为6

请回答：

①X元素在元素周期表中的位置是______________；

②Z单质通入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液,相应反应的离子方程式为___________________________________________________；

③化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3:14，甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式____________。

(2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示

X

Y

Z

①X元素单质的化学式是_________，若X核内中子数与质子数相等，则X单质的摩尔质量为________；

②Y单质的电子式是_________；Z与钙形成的化合物的电子式是__________。

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