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5．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（　　）
A．n（Cl2）：n（Fe）=5：4          5Cl2+4Fe $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3
B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1        Fe2++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl-
C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3     2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
D．n（Fe）：n[HNO3（稀）]=1：3  4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

分析 A．与量无关，二者反应生成氯化铁；
B．由电子守恒，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化；
C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3，转移电子不守恒；
D．n（Fe）：n[HNO3（稀）]=1：3，由反应可知，遵循电子、电荷守恒．

解答 解：A．与量无关，二者反应生成氯化铁，反应为3Cl2+2Fe $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3，故A错误；
B．由电子守恒，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，反应为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故B错误；
C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3，发生的离子反应中转移电子不守恒，故C错误；
D．n（Fe）：n[HNO3（稀）]=1：3，由4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O可知，遵循电子、电荷守恒，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

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18．将一定质量的Al、Fe混合物加人到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的Na0H溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L．下列关于该混合物的说法正确的是（　　）
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13．长效碳酸氢铵是我国自主开发的一种新型化肥，工业生产碳酸氢铵的工艺流程如图：

根据题意回答下列问题：
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D．350 K时，Mg（ClO3）2饱和溶液的质量分数为$\frac{250g}{350g}$×100%
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