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11.9g锡与100mL12mol·L－1HNO3共热一段时间．完全反应后测定溶液中c(H+)为8mol·L－1，溶液体积仍为100mL．放出的气体在标准状况下体积约为8.96L．由此推断氧化产物可是

[　　]

A．

SnO2·4H2O

B．

Sn(NO3)4

C．

Sn(NO3)2

D．

Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

答案：A
练习册系列答案
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酸性条件下，锡元素在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．实验中制备SnSO4的流程如下：

（1）碳酸钠与SnCl2反应的化学方程式为
SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl
SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl
．
（2）制取SnSO4时，需加入稍过量的H2SO4，除溶角SnO外，其另一作用是
抑制Sn2+水解
抑制Sn2+水解
．
（3）酸性条件下，SnSO4可以用作双氧水去除剂，反应的离子方程式为
Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O
Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O
．
（4）镀锡与镀锌是铁件防锈的常用方法．铁件电镀锡时，接直流电源正极的电极材料是
Sn
Sn
；镀锡铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
SnCl4的制备需分两步进行：第一步是金属Sn的制备，第二步由Sn和Cl2反应生成SnCl4．
第一步：金属Sn的制备--以锡石SnO2为原料，用足量的焦炭作还原剂，在高温下可制得粗锡，该反应的化学方程式为
SnO2+2C
 高温 
.
 
 Sn+2CO
SnO2+2C
 高温 
.
 
 Sn+2CO
．
已知锡与碳同族，粗锡经电解精炼可得纯锡，精炼时的阴极反应式为
Sn2++2eˉ=Sn
Sn2++2eˉ=Sn
．
第二步：SnCl4的制备--用干燥、纯净的Cl2与熔融的Sn反应制SnCl4，同时放出大量的热．已知SnCl4常温下是无色液体，沸点114℃，遇潮湿空气便发生水解反应，Sn的熔点：231℃，如图1是制取SnCl4的实验装置．

试回答以下问题：
（1）本试验中检查制气装置A气密性的方法是
将A右端导管放人盛有水的烧杯中，微热烧瓶导管口出现气泡，冷却导管中出现一段稳定水柱
将A右端导管放人盛有水的烧杯中，微热烧瓶导管口出现气泡，冷却导管中出现一段稳定水柱
．
装置A中反应的化学方程式为
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）装置B、C中的药品名称分别是
饱和食盐水
饱和食盐水
、
浓硫酸
浓硫酸
．
（3）当反应生成SnCl4时，应熄灭
D
D
处的酒精灯，理由是
依靠反应放出的热量维持SnCl4的生成
依靠反应放出的热量维持SnCl4的生成
．
（4）老师说该实验装置E设计仍不完整，请你协助该研究小组设计出所缺装置（须标出试剂的名称，装置图尽可能简单）并在图2的方框中画出．
（5）实验制得的SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色．提纯SnCl4的方法是
蒸馏
蒸馏
．
写出下列反应的热化学方程式．
（1）4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ的热量：
S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-296kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-296kJ/mol

（2）9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ：
2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s），△H=-1645.2kJ/mol
2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s），△H=-1645.2kJ/mol
．

11.9g锡与100mL12mol?L－1HNO3共热一段时间,完全反应后测定溶液中c(H+)为8mol?L－1，溶液体积仍为100mL。放出的气体在标准状况下体积约为8.96L。由此推断氧化产物可是（    ）                                                    

   A．SnO2?4H2O     B．Sn(NO3)4     C．Sn(NO3)2     D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

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