Question

【题目】有关碳酸氢钠和碳酸钠的性质，以下叙述错误的是( )

A．等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生CO2的体积大

B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与同浓度的足量盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍

C．将石灰水加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都产生白色沉淀

D．同物质的量浓度的两种溶液，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A．等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，故A错误；B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3中的钠离子是NaHCO3中的钠离子两倍，所根据钠、氯原子守恒，则Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍，故B正确；C．Na2CO3和NaHCO3都与澄清的石灰水反应生成沉淀，反应为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH和NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，故C正确；D．同物质的量浓度的两种溶液，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液，故D正确；故选A。