题目内容
【题目】电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A.铁电极的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+
B.通人空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO
C.若左池石墨电极产生44.8L（标准状况）气体，则消耗氧气0.5mol
D.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐
【答案】C
【解析】A．通入氧气的电极上得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，则铁作阳极，阳极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+ ， 故A正确；B．通入空气的电极为正极，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO
，故B正确；C．石墨电极上析出的气体为氢气，生成44.8L氢气转移电子的物质的量 
= ×2=4mol，根据转移电子相等得，消耗氧气的物质的量 
= =1mol，故C错误；D．水是弱电解质，其导电能力较小，为了增强溶液的导电能力而加入强电解质，故D正确；
练习册系列答案
同步练习强化拓展系列答案
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【题目】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A.
将NO2球浸泡在冷水和热水中
B.
向H2O2溶液中滴加MnO2粉末
C.
T（℃） | 25 | 50 | 100 |
水的离子积常数KW（×10﹣14） | 1.01 | 5.47 | 55.0 |
D.
c（氨水）/mol．L﹣1 | 0.1 | 0.01 |
pH | 11.1 | 10.6 |
