题目内容

【题目】下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(

A.等物质的量的N2CO所含分子数均为NA

B.物质的量浓度为0.5 mol/LMgCl2溶液中,含有Cl-的个数为NA

C.1mol OH- 17g NH3 所含的电子数相等

D.在常温常压下,11.2 L N2 所含有的分子数为0.5NA

【答案】C

【解析】

A.等物质的量氮气和一氧化碳,分子数相同,但是不一定是1mol,故错误;

B.没有说明溶液的体积,不能确定其离子个数,故错误;

C.氢氧根离子有10个电子,一个氨气分子也具有10个电子,故二者电子数相同,故正确;

D.常温常压下,11.2L氮气的物质的量不是0.5mol,故错误。

故选C

练习册系列答案
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【题目】氮、硫及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。回答下列问题:

(1)有人设想利用CO还原SO2。已知S和CO的燃烧热分别是296.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1,请写出CO还原SO2的生成CO2和S(s)热化学方程式___________________________________

(2)某科研小组研究臭氧氧化碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺,氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下:

反应Ⅰ:NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H1=-200.9 kJmol1 Ea1=3.2 kJmol1

反应Ⅱ:SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2=-241.6 kJmol1 Ea2=58 kJmol1

已知该体系中臭氧发生分解反应:2O3(g)3O2(g)。请回答:

其它条件不变,每次向容积为2 L的反应器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模拟烟气和4.0 mol O3,改变温度,反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示:

①由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2,结合题中数据分析其可能原因_______

②下列说法正确的是________

A.Q点一定为平衡状态点

B.温度高于200℃后,NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

C.其它条件不变,若扩大反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

D.臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2,但后续步骤碱吸收可以有效脱硫

③假设100℃时P、Q均为平衡点,此时反应时间为5min,发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%,则体系中剩余O3的物质的量是________mol;SO2的平均反应速率为________;反应Ⅰ在此时的平衡常数为_______________

(3)以连二硫酸根(S2O42-)为媒介,使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO,装置如图所示:

①ab是_______离子交换膜(填“阳”或“阴”)。阴极区的电极反应式为_____________

②若NO吸收转化后的产物为NH4+,通电过程中吸收4.48LNO(标况下),则阳极可以产生____mol气体。

【题目】如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时沉淀的物质的量y mol与加入NaOH溶液和盐酸的体积x mL的关系图,根据图示判断,下列结论中不正确的是

A. N点时溶液中的溶质只有NaCl

B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

C. c (NaOH)=c (HCl)

D. M点之前加入的是NaOH溶液,M点之后加入的是盐酸

【答案】B

【解析】由图象可知N→M发生Al(OH)3+OH===AlO2+2H2O,设氢氧化钠溶液浓度为c,则消耗氢氧化钠0.01cmol,n[Al(OH)3]=n(AlCl3)=0.01cmol;ON消耗氢氧化钠0.05cmol,分别发生MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,可知n(MgCl2)=(0.05cmol-0.01c×3mol)/2=0.01cmol,则c(AlCl3):c(MgCl2)=1:1,M点时溶液成分为NaAlO2,之后继续加入溶液后沉淀质量逐渐增大,此时应加入盐酸,发生反应为:NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl,继续加入盐酸沉淀逐渐溶解,生成氯化镁氯化铝和氯化钠,则消耗的氢氧化钠和HCl的物质的量相等,A.根据分析可知,N点时溶液中的溶质只有NaCl,A正确;B.原混合溶液中c(MgCl2):c(AlCl3)=1:1,B错误;C.由横坐标可知消耗盐酸和氢氧化钠的体积相同,则二者物质的量浓度相同,C正确;D.根据分析可知,M点之前加入的是NaOH溶液,M点之后加入的是盐酸,D正确;答案选B。

型】单选题
束】
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【题目】证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是

①先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色

②先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色

③滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后呈红褐色

④只需滴加KSCN溶液

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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