[题目]下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中.含有Cl-的个数为NAC.1mol OH- 和17g NH3 所含的电子数相等D.在常温常压下.11.2 L N2 所含有的分子数为0.5NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）

A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为NA

C.1mol OH- 和17g NH3 所含的电子数相等

D.在常温常压下，11.2 L N2 所含有的分子数为0.5NA

【答案】C

【解析】

A.等物质的量氮气和一氧化碳，分子数相同，但是不一定是1mol，故错误；

B.没有说明溶液的体积，不能确定其离子个数，故错误；

C.氢氧根离子有10个电子，一个氨气分子也具有10个电子，故二者电子数相同，故正确；

D.常温常压下，11.2L氮气的物质的量不是0.5mol，故错误。

故选C。

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【题目】下列物质属于弱电解质的是

A. NaOHB. CH3COOHC. CO2D. NH4Cl

【题目】向X溶液中缓慢滴加Y溶液，生成沉淀的质量如图所示，符合图像的一组是

	X	Y
A	AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3	NaOH
B	Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4	Ba(OH)2
C	NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl	NaOH
D	NaAlO2、氨水、NaOH	H2SO4

【题目】氮、硫及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。回答下列问题：

（1）有人设想利用CO还原SO2。已知S和CO的燃烧热分别是296.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1，请写出CO还原SO2的生成CO2和S(s)热化学方程式___________________________________。

（2）某科研小组研究臭氧氧化碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：

反应Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H1＝－200.9 kJmol1 Ea1＝3.2 kJmol1

反应Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2＝－241.6 kJmol1 Ea2＝58 kJmol1

已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。请回答：

其它条件不变，每次向容积为2 L的反应器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模拟烟气和4.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

①由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。

②下列说法正确的是________。

A．Q点一定为平衡状态点

B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

C．其它条件不变，若扩大反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

D．臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫

③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为5min，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是________mol；SO2的平均反应速率为________；反应Ⅰ在此时的平衡常数为_______________。

（3）以连二硫酸根(S2O42－)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

①ab是_______离子交换膜（填“阳”或“阴”）。阴极区的电极反应式为_____________。

②若NO吸收转化后的产物为NH4+，通电过程中吸收4.48LNO（标况下），则阳极可以产生____mol气体。

【题目】下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃瓶保存的是（）

A.硅酸钠溶液B.盐酸C.氢氟酸D.碳酸钠溶液

【题目】如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时沉淀的物质的量y mol与加入NaOH溶液和盐酸的体积x mL的关系图，根据图示判断，下列结论中不正确的是

A. N点时溶液中的溶质只有NaCl

B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

C. c (NaOH)=c (HCl)

D. M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸

【答案】B

【解析】由图象可知N→M发生Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，设氢氧化钠溶液浓度为c，则消耗氢氧化钠0.01cmol，n[Al(OH)3]=n（AlCl3）=0.01cmol；ON消耗氢氧化钠0.05cmol，分别发生MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，可知n（MgCl2）=（0.05cmol-0.01c×3mol）/2=0.01cmol，则c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1，M点时溶液成分为NaAlO2，之后继续加入溶液后沉淀质量逐渐增大，此时应加入盐酸，发生反应为：NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl，继续加入盐酸沉淀逐渐溶解，生成氯化镁、氯化铝和氯化钠，则消耗的氢氧化钠和HCl的物质的量相等，A．根据分析可知，N点时溶液中的溶质只有NaCl，A正确；B．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1，B错误；C．由横坐标可知消耗盐酸和氢氧化钠的体积相同，则二者物质的量浓度相同，C正确；D．根据分析可知，M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸，D正确；答案选B。