Question

【题目】在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2 ， 通入Br2(g)发生反应：H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) △H＜0。当温度分别为T1、T2平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.由图可知：T2＞T1
B.a、b两点的反应速率：b＞a
C.为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法
D.T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

Answer 1

【答案】B
【解析】A．根据图象可知，当加入的n（Br2）均为n1建立化学平衡后，H2的体积分数温度T1的大于温度T2 ， 该反应是正反应为放热反应，升高温度，平衡逆反应方向移动导致氢气的体积分数降低，所以T1＞T2 ， A不符合题意；
B．对a和b来说，温度相同，H2的初始量相同，Br2的初始量是b＞a，a、b两个平衡状态，可以认为是向a的平衡状态加入（n2-n1）molBr2建立了化学平衡b，而加入Br2 ， 平衡向正反应方向移动，建立平衡b后，其反应速率要增加，即两点的反应速率a＜b，B符合题意；
C．增加Br2(g)通入量的方法，溴的转化率减小，C不符合题意；
D．当温度均为T1时，加入Br2 ， 平衡会向正反应方向移动，导致HBr的物质的量不断增大，但体积分数不一定逐渐增大，这与加入的溴的量及转化率有关，D不符合题意，答案选B。
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．