决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．(1)已知A和B为第三周期元素.其原子的第一至第四电离能如下表所示: 电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4 A 578 1817 2745 11578 B 738 1451 7733 10540A通常显价.A的电负性 B的电负性．(2)已知:波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol．根� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显______价，A的电负性______B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：______．

共价键	C-C	C-N	C-S
键能/kJ?mol^-1	347	305	259

（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图一所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ?mol^-1	786	715	3401

离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量．
KCl、MgO、CaO、TiN 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是______．MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有______个．
（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是______．
（5）某配合物的分子结构如图二所示，其分子内不含有______（填标号）．
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．氢键．

（1）从表中原子的第一至第四电离能可以看出，A的第一、第二、第三电离能都较小，可失去3个电子，最高化合价为+3价，应为Al元素，可失去2个电子，即最外层应有2个电子，应为Mg元素；
周期表中，同周期元素从左到右电负性逐渐增强，则A、B的电负性从大到小的顺序为Al、Mg，因为元素Mg价电子排布式为3s²完全充满状态，比Al稳定，所以Mg的第一电离能大于Al．
故答案为：+3；＞．
（2）波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol，比蛋白质分子中C-C、C-N和C-S的键能都大，所以波长为300nm的紫外光的光子能破坏蛋白质分子中的化学键，从而破坏蛋白质分子．
故答案为：紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．
（3）离子晶体中晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高硬度越大，晶格能与离子的半径、电荷有关，电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，TiN中阴阳离子所带电荷为3，大于其它离子所带电荷，MgO、CaO中所带电荷相同，但镁离子半径小于钙离子半径，氯化钾中阴阳离子所带电荷为1，且钾离子半径＞钙离子半径，氯离子半径大于氧离子半径，所以KCl、MgO、CaO、TiN4种离子晶体熔点从高到低的顺序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl；
MgO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，所以一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺个数为12．
故答案为：TiN＞MgO＞CaO＞KCl； 12．
（4）V₂O₅中钒离子的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；CrO₂中铬离子的核外电子排布式为：
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²，所以CrO₂中的未成对电子数大于V₂O₅中未成对电子数，故选CrO₂．
故答案为：CrO₂．
（5）该配合物中存在的化学键有：非金属元素之间的共价键，镍元素与氮元素之间的配位键，氧原子和氢原子之间的氢键，故选AC．
故答案为AC．