Question

“酒是陈的香”就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室和工业上常采用如下反应：CH₃COOH+C₂H₅OH?CH₃COOC₂H₅+H₂O来制取乙酸乙酯．
（1）实验时，试管B观察到的现象是界面处产生浅红色，下层为蓝色，振荡后产生气泡，界面处浅红色消失，原因是（用化学方程式表示）______．欲从上述混合物中分离出乙酸乙酯，采用的分离方法是______（填操作名称）．
（2）事实证明，此反应以浓H₂SO₄为催化剂，也存在缺陷，其原因可能是______．
a．浓H₂SO₄易挥发，以至不能重复使用b．会使部分原料炭化
c．浓H₂SO₄有吸水性 d．会造成环境污染．

Answer 1

（1）试管B观察到的现象是界面处产生浅红色，说明是醋酸遇石蕊试液变红色，下层为蓝色是因为碳酸钠溶液呈碱性，振荡后产生气泡，界面处浅红色消失，醋酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体；乙酸乙酯难溶于水利用分液得到乙酸乙酯，故答案为：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O；分液；
（2）以浓H₂SO₄为催化剂，存在缺陷；
a、浓硫酸是难挥发性酸，故a不符合；
b、会使部分原料乙酸、乙醇炭化，故b符合；
c、浓硫酸的吸水性是有利于酯化反应．促进平衡正向进行，故c不符合；
d、浓硫酸和碳等物质反应生成二氧化硫等污染气体，造成环境污染，故d符合；
故答案为：bd．