Question

有pH为13的Ba(OH)₂、NaOH的混合溶液100 mL，从中取出25 mL用0.025 mol/L H₂SO₄滴定，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：原混合溶液中Ba(OH)₂的物质的量浓度

Answer 1

Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点时所消耗酸体积的一半。 说明2个反应消耗的H₂SO₄的体积是一样的，也就是物质的量是一样的所以它们的物质的量浓度比为1：2
因为pH=13，所以2n（Ba（OH）₂）+n（NaOH）="0.01mol"
所以n（Ba（OH）2）=0.0025mol，n（NaOH）="0.005mol" C(Ba（OH）₂)="0.0025" mol/0.1L="0.025" mol/L

试题分析：加入硫酸后发生两个反应：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O 、2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O ，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点时所消耗酸体积的一半。说明2个反应消耗的H₂SO₄的体积相同，根据化学方程式可知Ba(OH)₂与NaOH的物质的量之比为1:2，即二者物质的量浓度之比为1:2，因为混合溶液的pH为13，可得OH?浓度为0.1mol?L?¹,进而求出Ba(OH)₂的浓度。