Question

常温下，向10 mL 0.1 mol·L^－1的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．KHC2O4溶液呈弱碱性

B．B点时：c(K＋)>c(HC2O4-)>c(H＋)>c(OH－)

C．C点时：c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)<c(K＋)<c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(H2C2O4)

D．D点时：c(H＋)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)

Answer 1

BC

：A．B点时等物质的量的H₂C₂O₄和KOH恰好反应生成KHC₂O₄，溶液的pH小于7，说明KHC₂O₄溶液呈弱酸性，A错误；B．B点溶液呈酸性，则c（H^＋）＞c（OH^－），溶液中存在电荷守恒：c（K^＋）+c（H^＋）=c（HC₂O₄^－）+c（OH^－）+2c（C₂O₄^2-），所以c（K^＋）＞c（HC₂O₄^－），B正确；C．C点时，溶液呈中性，c（H^＋）=c（OH^－），结合电荷守恒得c（K^＋）=c（HC₂O₄^－）+2 c（C₂O₄^2- ），此点溶液中的溶质是草酸钠，草酸氢根离子水解较微弱，所以所以c（C₂O₄^2- ）＞c（H₂C₂O₄），则c（HC₂O₄^－）+2c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）＜c（K^＋）＜c（HC₂O₄^－）+2 c（C₂O₄^2- ）+c（H₂C₂O₄），C正确；D．D点时，氢氧化钠的物质的量是草酸的2倍，二者恰好反应生成草酸钠，根据质子守恒得c（H^＋）+c（C₂O₄ 2- ）+2c（H₂C₂O₄）=c（OH^－），D错误；
选BC．