题目内容

下列叙述错误的是
A．硅胶可作食品的干燥剂B．液氨作制冰的冷冻剂
C．漂白粉常作环境消毒剂D．SO2作食品的漂白剂
D
D．SO2不能作食品的漂白剂，二氧化硫为大气污染物，是造成酸雨的罪魁祸首；可以漂白纸浆等，但绝不能漂白食物。社会有些良心的败坏商贩竟用二氧化硫来漂白馒头，人吃后，对健康大有坏处，严重时还会引起癌变。
点评：考查物质的用途；利用化学知识来解释日常生活的一些常识；属于基本题目，只要平水都留心、多总结，解答这类知识还是易如反掌的。
练习册系列答案
相关题目
如图M、N为含X元素的常见化合物，则X元素为：  （   ）
A．Cu或FeB．N或S
C．Fe或CD．C或Al
下列叙述正确的是
A．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
D．一定条件下，冰醋酸在稀释过程中导电能力逐渐减弱
下列实验过程中产生的现象与对应的图形不相符的是
A．AlCl3溶液滴入B．SO2气体通C．H2S气体通入D．CO2气体通入饱NaOH溶液中入氢硫酸中 NaOH溶液中　和Na2CO3溶液中
复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸。盐类的水解也是复分解反应，弱酸强碱盐对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L-1的5种溶液的pH：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.1
8.8
11.6
10.3
11.1
   请根据上述信息判断下列反应不能发生的是        （   ）
A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+ NaClO= NaHCO3+HC1O
C．CH3COOH+ NaCN= CH3COONa+ HCN
D．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
（14分）I．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g)    ΔH＝a kJ·mol－1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
温度T/K
303
313
323
NH3生成量/(10－6 mol)
4.8
5.9
6.0
   ①此合成反应的a      0 (填“＞”“＜”或“＝”)
②已知：
N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)    ΔH＝－92.4kJ·mol－1，
2H2 (g) + O2 (g)===2H2O (l)      ΔH＝－571.6kJ·mol－1，
则2N2 (g) + 6H2O(l)4NH3 (g) + 3O2 (g) ΔH＝            ；
（2）用水稀释0.1 mol·L－1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是           （填字母标号）

II．工业生产中产生含SO2的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3的热化学方程式为：
2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g)    ΔH＝－196.0kJ·mol－1
①容器体积不变时，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是            （填字母标号）
A．加入V2O5作催化剂B．使用过量SO2C．高温D．通入过量空气
②某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2，半分钟后达到平衡，并放出352.8kJ的热量。此时SO2的转化率是      ，该温度下的平衡常数K＝        ；
（2）已知25℃时，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L 含CaSO4固体的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将        (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，Ksp(CaSO4)将        。
下列有关物质性质或应用的说法正确的是（    ）
A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
B．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
C．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好
D．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂
（6分）材料是科学进步的关键，不同的化学物质有不同的用途。现有①氯气、②氨气、③单质硅、④水玻璃四种物质。其中可以用作制冷剂的是              ；常用作木材防火剂材料的是           ；可以用来消毒杀菌的是              。（填序号）
下列叙述正确的是
A．SO2能够使酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有漂白性
B．雾属于气溶胶，在大雾及沙尘天气要注意出行安全
C．金属铝比较活泼，可通过电解熔融氯化铝来制备
D．Cl2具有强氧化性，能使干燥有色布条褪色

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