Question

【题目】现有一根质量为16.8g的表面被氧化的铜丝，将其完全浸没在盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后将铜丝取出（不考虑实验中的损失），烧杯内物质的总质量为104g，则原铜丝中表面被氧化的铜占原铜丝的质量分数为（　　）

A、30% B、35% C、40% D、20%

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：氧化铜和硫酸反应会生成硫酸铜和水，铜不会与硫酸反应，所以恰好完全反应后增加的质量就是氧化铜的质量，氧化铜的质量=104g-100g=4g；氧化铜中铜的质量为：4g×(64÷80)=3.2g，故表面被氧化的铜占原铜丝的质量分数为{3.2g÷[16.8g(4g3.2g)]}×100%=20%，选项D正确。