题目内容
【题目】现有一根质量为16.8g的表面被氧化的铜丝,将其完全浸没在盛有100g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应后将铜丝取出(不考虑实验中的损失),烧杯内物质的总质量为104g,则原铜丝中表面被氧化的铜占原铜丝的质量分数为( )
A、30% B、35% C、40% D、20%
【答案】D
【解析】
试题分析:氧化铜和硫酸反应会生成硫酸铜和水,铜不会与硫酸反应,所以恰好完全反应后增加的质量就是氧化铜的质量,氧化铜的质量=104g-100g=4g;氧化铜中铜的质量为:4g×(64÷80)=3.2g,故表面被氧化的铜占原铜丝的质量分数为{3.2g÷[16.8g(4g3.2g)]}×100%=20%,选项D正确。
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