题目内容
下列说法中正确的是（ ）
| A、CO2、BF3、PCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 |
| B、P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ |
| C、乙烯分子有5个σ键，1个π键 |
| D、丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 |
考点：键能、键长、键角及其应用,共价键的形成及共价键的主要类型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：化学键与晶体结构
分析：A、BF3分子中B原子的最外层电子是6电子结构；
B、P4是正四面体分子但键角都为60°；
C、单键为σ键，双键含有含有1个σ键和1个π键；
D、丙烯分子中甲基碳原子是sp3杂化，另2个碳原子是sp2杂化；
B、P4是正四面体分子但键角都为60°；
C、单键为σ键，双键含有含有1个σ键和1个π键；
D、丙烯分子中甲基碳原子是sp3杂化，另2个碳原子是sp2杂化；
解答：
解：A、BF3分子中B原子的最外层电子是6电子结构，F原子的最外层电子是8电子稳定结构，故A错误；
B、CH4是正四面体分子，键角都为109°28ˊ，P4是正四面体分子但键角都为60°，故B错误；
C、乙烯分子中有1个C=C和4个C-H，所以乙烯分子有5σ键和1个π键，故C正确；
D、丙烯分子中甲基碳原子是sp3杂化，另2个碳原子是sp2杂化，故D错误；
故选C．
B、CH4是正四面体分子，键角都为109°28ˊ，P4是正四面体分子但键角都为60°，故B错误；
C、乙烯分子中有1个C=C和4个C-H，所以乙烯分子有5σ键和1个π键，故C正确；
D、丙烯分子中甲基碳原子是sp3杂化，另2个碳原子是sp2杂化，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了8电子结构的判断、有机化合物中共价键的类型，原子的杂化方式，难度不大，注意基础知识的积累．
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下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还原反应是（ ）
A、C+H2O
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B、2H2O
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| C、Na2O+H2O═2NaOH | ||||
| D、3NO2+H2O═2HNO3+NO |
对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（ ）
①可以测定某一时刻电子所处的位置②电子质量很小且带负电荷③运动的空间范围很小④高速运动⑤有固定的运动轨道⑥电子的质量约为氢离子质量的
．
①可以测定某一时刻电子所处的位置②电子质量很小且带负电荷③运动的空间范围很小④高速运动⑤有固定的运动轨道⑥电子的质量约为氢离子质量的
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| A、①②③ | B、②③④⑥ |
| C、③④⑤⑥ | D、⑤⑥ |
某些资源在自然界中的含量很低，因此从自然界中获取这些资源的一个重要步骤就是富集，下列选项中流程的主要目的不是富集的是（ ）
A、金沙（Au）
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B、沙子（SiO2）
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C、浓缩海水（Br-）
| |||||||||
D、浓缩海水（Mg2+）
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下列物质与乙烯互为同系物的是（ ）
| A、CH3-CH═CH-CH3 |
| B、CH2═CH-CH═CH2 |
| C、CH2═CH-CHO |
| D、C6H5-CH═CH2 |
如图是4个碳原子相互结合而成的3种有机物的碳架结构（氢原子没有画出）三种有机物之间的关系是（ ）
| A、同位素 | B、同系物 |
| C、同素异形体 | D、同分异构体 |
下列化学用语书写正确的是（ ）
| A、次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO- |
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| D、已知中和热为57.3kJ?mol-1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ?mol-1 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A、MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl
| ||||
| B、Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | ||||
| C、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | ||||
| D、明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+ |
根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）
| A、直线形 sp杂化 |
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| D、三角锥形 sp3杂化 |