题目内容
下列离子方程式书写正确的是
| A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH－ NH3↑+H2O |
| C．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3－=3Fe3++2NO↑+4H2O |
| D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+ =2H2O+I2 |
D
解析试题分析：铁元素由+3降为+2价，铜元素由0升高为+2价，则铁元素化合价降低数为1，铜元素化合价升高数为2，因此得失电子不守恒；等号左边物质带3个正电荷，右边物质带4个正电荷，因此左右电荷不守恒，所以该反应没有配平，铜屑加入铁盐溶液中的反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；由于KOH过量，不仅铵根离子与氢氧根离子能完全反应，而且碳酸氢根离子与氢氧根离子也能完全反应，不能漏写离子反应，则碳酸氢铵溶液与氢氧化钾溶液共热的反应为NH4++HCO3－+2OH－NH3↑+CO32－+2H2O，故B错误；铁离子具有氧化性，铁具有还原性，则铁离子与过量的单质铁能继续发生氧化还原反应，生成亚铁离子，不能违反这个客观反应事实，也不能违反电荷守恒原理，所以稀硝酸和过量的铁屑反应为3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；碘离子具有还原性，过氧化氢在酸性条件下具有氧化性，二者能发生氧化还原反应，生成单质碘和水，该反应式符合客观反应事实，也符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，故D正确。
考点：考查离子方程式，涉及氧化还原反应、复分解反应、过量反应物与生成物继续反应等。
练习册系列答案
相关题目
在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是
A．无色澄清透明溶液中： |
B．与铝反应放出H2的溶液中： |
C．滴加酚酞显红色有溶液中： |
D．由水电离的 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．0.1 mol·L－1的NaI溶液：K＋、H＋、SO42-、NO3- |
| B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO3-、Cl－ |
| C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、ClO－、Cl－ |
| D．0.1 mol·L－1的氨水：Cu2+、Na+、SO42-、NO3- |
下列离子方程式正确的是
| A．氨水吸收足量的SO2气体：OH－+SO2=HSO3－ |
| B．稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H＋+ NO3－=Fe3＋+ NO↑ + 2H2O |
| C．用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OH－=NO2－+H2O |
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2： |
水溶液中能大量共存的离子组是
| A．Fe3+、Na+、SO42－、Cl－ |
| B．H+、Fe2+、Cl－、NO3－ |
| C．Ag+、Na+、CO32－、NO3－ |
| D．Al3+、K+、Cl－、AlO2－ |
下列离子方程式正确的是
| A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H+ + OH－=H2O |
| B．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ |
| C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O |
| D．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO |
下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是
| A．能使石蕊试液呈蓝色的溶液：Na+、I－、Cl－、NO3－ |
| B．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－ |
| C．能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3－、Cl－ |
| D．水电离出的c(H+)=1×10－14mol/L的溶液：K+、AlO2－、Br－、Cl－ |
在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是
| A．Na+、K+、OH－、Cl－ | B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－ |
| C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ | D．K+、Na+、NO3－、CO32－ |
下列离子方程式书写正确的是
| A．硫氢化钠的水解：HS－＋H2O === S2－＋H3O＋ |
| B．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O |
| C．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：O2＋4e－＋2H2O === 4OH－ |
| D．碳酸氢铵溶液中滴入少量烧碱溶液：HCO3－＋OH－=== CO32－＋H2O |