Question

【题目】已知：H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)的反应能量变化示意图如下。下列说法不正确的是

A. 键的断裂过程是吸热过程，键的形成过程是放热过程

B. “假想的中间物质”的总能量高于起始态H2和Cl2的总能量

C. 反应的△H＝[(a+b)-2c]kJ/mol

D. 点燃条件和光照条件下，反应的△H不同

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.据图可知，要发生化学反应，首先使反应物分子变为单个原子，然后重新组合形成生成物分子，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，若能量以热能形式体现，则键的断裂过程是吸热过程，键的形成过程是放热过程，A正确；

B.断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，则单个原子的能量比参加反应的化合物分子的能量要高，即“假想的中间物质”的总能量高于起始态H2和Cl2的总能量，B正确；

C.焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则反应的△H为[（a+b）-2c]kJ/mol，C正确；

D.焓变与反应条件无关，只与物质的始态和终态有关，所以无论是点燃条件还是光照条件下，反应的△H都相同，D错误；

故合理选项是D。