Question

【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为（保留两位有效数字）
（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液（必须用到容量瓶）．下列说法正确的是（填序号）．
A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：（用“偏低”，“偏高，“不变”回答）
Ⅰ．定容时俯视刻度线；
Ⅱ．定容时水多用胶头滴管吸出 ．
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84gcm﹣3）的浓硫酸配制2000mL 2.3molL﹣1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为molL﹣1 ．
②需用浓硫酸的体积为mL．

Answer 1

【答案】
（1）4.0L/mol
（2）C
（3）偏高；偏低
（4）4.6；250
【解析】解：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度C= =4.0mol/L；所以答案是：4.0L/mol； （2）A．配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平（量筒）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的是：圆底烧瓶和分液漏斗，还需要玻璃棒、胶头滴管，故A错误；
B．定容时，还需要加入蒸馏水，所以容量瓶使用前不需要高中，故B错误；
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，依据C= 可知溶液浓度偏低，故C选；
D．配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液（必须用到容量瓶），物质的量浓度为4.0L/mol，需要选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=4.0mol/L×74.5g/mol×0.5L=149g，故D错误；
故选：C；（3）Ⅰ．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
所以答案是：偏高；
Ⅱ．定容时水多用胶头滴管吸出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
所以答案是：偏低；（4）：①所配制的稀硫酸的浓度为2.3mol/L，该溶液中H+的物质的量浓度为：c（H+）=2c（H2SO4）=2.3mol/L×2=4.6mol/L，
所以答案是：4.6；
②98%（密度为1.84gcm﹣3）的浓硫酸浓度为：C= mol/L=18.4mol/L，
配制2000mL 2.3molL﹣1的稀硫酸，需用浓硫酸的体积为： =0.25L=250mL，
所以答案是：250．
【考点精析】本题主要考查了配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识点，需要掌握配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线才能正确解答此题．