题目内容

13．已知下列3个反应：2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，KClO3+6HCl═3Cl2↑+3H2O+KCl．若某溶液中有FeCl2和FeI2同时存在，要氧化I而得到FeCl2溶液，应加入适量（　　）
A．FeCl3B．Cl2C．KClO3D．HCl

分析 依据反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，KClO3+6HCl═3Cl2↑+3H2O+KCl，氧化剂的氧化性KClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2，若某溶液中有FeCl2和FeI2同时存在，要氧化I而得到FeCl2，则氧化剂只能I-，据此分析判断．

解答 解：依据反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，KClO3+6HCl═3Cl2↑+3H2O+KCl，氧化剂的氧化性KClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2，若某溶液中有FeCl2和FeI2同时存在，要氧化I而得到FeCl2，I-＞Fe2+，则氧化剂只能I-，不氧化Fe2+，
A、FeCl3能氧化I-不能氧化Fe2+，故A正确；
B、过量Cl2能氧化I-、Fe2+，不能只得到FeCl2溶液，故B错误；
C、KClO3是强氧化剂，可以氧化I-、Fe2+，不能只得到FeCl2溶液，故C错误；
D、HCl不能氧化碘离子，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了物质的氧化性大小比较，离子性质的分析判断．掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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3．甲醇是重要的基础有机化工原料，可由甲烷用铜催化氧化一步法制取或二氧化碳与氢气催化反应及水煤气法间接制备等．

（1）二氧化碳与氢气高温催化反应生成甲醇的化学方程式为CO2+3H2$→_{高温}^{催化剂}$CH3OH+H2O．
（2）已知：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-35.4kJ•mol-1；
CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H2=-90.1kJ•mol-1；
则反应2CH4（g）+O2（g）═2CH3OH（g）△H=-251kJ•mol-1．
（3）在2L的密闭容器中，起始时均投入2mol CO和一定量H2，发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在不同条件下CO的平衡转化率、与温度的关系如图1所示．
①X点的平衡常数K=4．
②图中T1＞（填“＞”或“＜”）T2．
③为提高CO的转化率，除适当改变反应温度和外，可采取的措施有增大压强、使生成的甲醇液化，从体系中分离出来．
（4）作催化剂的铜可由黄铜矿和硫黄为原料制取，其主要流程如图2：
已知：反应Ⅰ的化学方程式为CuFeS2+S═FeS2+CuS，CuFeS2中S的化合价为-2价．反应Ⅱ滤液的主要成分为CuCl．
①反应Ⅰ中生成12g FeS2转移的电子数为0.1NA．
②反应Ⅱ的离子方程式为CuS+2Cl-+Cu2+═S+2CuCl．
③反应Ⅲ通入空气的目的是将反应Ⅱ生成的一价铜离子氧化成二价铜离子．
4．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（　　）
选项待提纯的物质选用的试剂操作方法
ANaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸发结晶
BCO2（CO）O2点燃
CZn （Ag）稀盐酸过滤
D自来水（Cl-）---蒸馏
A．AB．BC．CD．D
1．下列物质的水溶液导电性最强的是（　　）
A．0.50mol•L-1 H2SO4溶液B．0.50mol•L-1 KNO3 溶液
C．0.50mol•L-1酒精溶液D．0.50mol•L-1NaOH溶液
8．等物质的量的二氧化碳和氧气，在标准状况下相同的是（　　）
A．质量B．所含分子数C．所含原子数D．摩尔质量
18．精制食盐时，现将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③．
①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液．
1．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据如图，完成下列填空：
（1）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质．精制过程发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
（2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是AC（选填a、b、c）
A．Ba（OH）2       B．Ba（NO3）2        C．BaCl2
（3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为bc（选填a，b，c）
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）电解过程的总反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH．
（5）电解槽阳极产物可用于制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等（至少写出两种用途）．
18．Ⅰ：某洗手液含有PCMX，对革兰氏阳性和阴性菌及霉菌有极好的杀灭效果．
（1）PCMX分子中含有苯环，相对分子质量为156.5，该有机物含有碳、氢、氧、氯四种元素，其中氯和氧元素的质量比为35.5：16，则有机物的分子式是C8H9ClO．
（2）PCMX分子的苯环上含有四个取代基，其中相同的两个取代基处于间位，另外两个不同的取代基处于对位；该有机物在一定条件下能跟浓溴水发生苯环上的取代反应，且PCMX
与Br2的物质的量之比为1：2，PCMX的结构简式是．
（3）PCMX在光照的条件下，跟氯气反应生成一氯代物的化学方程式是
（4）已知$\stackrel{一定条件}{→}$
PCMX与反应的化学方程式是
（5）PCMX的同分异构体中，有两个取代基，且能跟FeCl3溶液发生显色反应的有6种．
19．如图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）
A 配制一定浓度硫酸溶液B分离乙醇和水C利用排空气法收集CO2D萃取时振荡
A．AB．BC．CD．D

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