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下列反应一定有沉淀生成的是
A.
将SO
2
通入BaCl
2
溶液中
B.
将Cl
2
通入AgNO
3
溶液中
C.
将NH
3
通入AgNO
3
溶液中
D.
将NO
2
通入Ca(OH)
2
溶液中
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(2011?松江区模拟)运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义.
(1)硫酸生产中,SO
2
催化氧化生成SO
3
:2SO
2
(g)+O
2
(g)
2SO
3
(g),混合体系中SO
3
的百分含量和温度的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).根据图示回答下列问题:
①2SO
2
(g)+O
2
(g)
2SO
3
(g)是
放热
放热
反应(填吸热或放热);若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡
向左
向左
移动(填“向左”、“向右”或“不”);②若温度为T
1
、T
2
,反应的平衡常数分别为K
1
、K
2
,则K
1
>
>
K
2
;若反应进行到状态D时,V
正
>
>
V
逆
(填“>”、“<”或“=”)
(2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.
①如图是一定的温度和压强下是N
2
和H
2
反应生成1molNH
3
过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式:
N
2
(g)+3H
2
(g)?2NH
3
(g)△H=-2(b-a)kJ?mol
-1
N
2
(g)+3H
2
(g)?2NH
3
(g)△H=-2(b-a)kJ?mol
-1
.(热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示)
(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在.在25°C下,向0.1mol?L
-1
的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L
-1
硝酸银溶液,有白色沉淀生成,向反应后的浊液中,继续加入0.1mol?L
-1
的NaI溶液,看到的现象是
白色沉淀转化为黄色沉淀
白色沉淀转化为黄色沉淀
,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)
AgCl(s)+I
-
═AgI(s)+Cl
-
AgCl(s)+I
-
═AgI(s)+Cl
-
.
(25°C时AgCl和AgI的离子积常数K
SP
为:K
SP
[AgCl]=1.0×10
-10
mol
2
?L
-2
,K
SP
[AgI]=1.5×10
-16
mol
2
?L
-2
)
镁与一定浓度的稀硝酸反应时,硝酸的还原产物为NH
4
NO
3
.现将一定量的镁粉投入200mL稀硝酸中,两者恰好完全反应.若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热,溶液中有白色沉淀的生,同时有氨气逸出,且逸出的氨气全部被稀硫酸吸收,稀硫酸增重0.17g.试回答下列问题:(已知:4Mg+10HNO
3
═4Mg(NO
3
)
2
+NH
4
NO
3
+3H
2
O)
(1)发生还原反应的硝酸的物质的量为
0.01
0.01
mol.
(2)参加反应的镁的质量为
0.96
0.96
g.
(3)原稀硝酸的物质的量浓度为
0.5
0.5
mol?L
-1
.
(2011?大同模拟)运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义.
(1)硫酸生产中,SO
2
催化氧化生成SO
3
:2SO
2
(g)+O
2
(g)?2SO
3
(g),混合体系中SO
3
的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).根据图示回答下列问题:
①2SO
2
(g)+O
2
(g)?2SO
3
(g)的△H
<
<
0(填“>”或“<”);若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡
向左
向左
移动(填“向左”、“向右”或“不”);
②若温度为T
1
、T
2
,反应的平衡常数分别为K
1
、K
2
,则K
1
>
>
K
2
;若反应进行到状态D时,v
正
>
>
v
逆
(填“>”、“<”或“=”)
(2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.
①右图是一定的温度和压强下是N
2
和H
2
反应生成1molNH
3
过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式:
N
2
(g)+3H
2
(g)?2NH
3
(g)△H=-2(b-a)kJ?mol
-1
N
2
(g)+3H
2
(g)?2NH
3
(g)△H=-2(b-a)kJ?mol
-1
.(△H的数值用含字母a、b的代数式表示)
②氨气溶于水得到氨水.在25℃下,将a mol?L
-1
的氨水与b mol?L
-1
的盐酸等体积混合,反应后溶液中显中性,则c(NH
+
4
)
=
=
c(Cl
-
)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式
1
0
-7
b
a-b
1
0
-7
b
a-b
.
(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在.在25℃下,向0.1mol?L
-1
的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L
-1
硝酸银溶液,有白色沉淀生成.从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是
离子积Qc大于溶度积Ksp(AgCl)
离子积Qc大于溶度积Ksp(AgCl)
,向反应后的浊液中,继续加入0.1mol?L
-1
的NaI溶液,看到的现象是
白色沉淀转化为黄色沉淀
白色沉淀转化为黄色沉淀
,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)
AgCl(s)+I
-
═AgI(s)+Cl
-
AgCl(s)+I
-
═AgI(s)+Cl
-
.
(已知25°C时K
sp
[AgCl]=1.0×10
-14
mol
2
?L
-2
,K
sp
[AgI]=1.5×10
-16
mol
2
?L
-2
)
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义.
(1)硫酸生产中,SO
2
催化氧化生成SO
3
:2SO
2
(g)+O
2
(g)?2SO
3
(g),混合体系中SO
3
的质量分数和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).根据图示回答下列问题:
①2SO
2
(g)+O
2
(g)?2SO
3
(g)的△H
<
<
0(选填“>”或“<”);若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡
向左
向左
移动(选填“向左”、“向右”或“不”);
②若温度为T
1
、T
2
,反应的平衡常数分别为K
1
、K
2
,则K
1
>
>
K
2
;若反应进行到状态D时,v
正
>
>
v
逆
(选填“>”、“<”或“=”).
(2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.
①图2是一定的温度和压强下N
2
和H
2
反应生成1mol NH
3
过程中能量变化示意图,请写出合成氨的热化学反应方程式:
N
2
(g)+3H
2
(g)?2NH
3
(g);
N
2
(g)+3H
2
(g)?2NH
3
(g);
、
△H=2(a-b)kJ?mol
-1
△H=2(a-b)kJ?mol
-1
.(△H的数值用含字母a、b的代数式表示,不必注明反应条件)
②氨气溶于水得到氨水.在25℃下,将xmol?L
-1
的氨水与ymol?L
-1
的盐酸等体积混合,所得溶液呈中性.则x
>
>
y,所得溶液中c(NH
4
+
)
=
=
C(Cl
-
)(选填“>”、“<”或“=”);用含x和y的代数式表示出一水合氨的电离平衡常数
1
0
-7
y
x-y
mol/L
1
0
-7
y
x-y
mol/L
.
(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在.在25℃下,向0.1mol?L
-1
的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L
-1
硝酸银溶液,有白色沉淀生成,向反应后的浊液中,继续加入0.1mol?L
-1
的NaI溶液,看到的现象是
白色沉淀转化为黄色沉淀
白色沉淀转化为黄色沉淀
,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)
AgCl(s)+I
-
(aq)=AgI(s)+Cl
-
(aq)
AgCl(s)+I
-
(aq)=AgI(s)+Cl
-
(aq)
.(已知25℃时K
sp
[AgCl]=1.0×10
-10
mol
2
?L
-2
,Ksp[AgI]=1.5×10
-16
mol
2
?L
-2
)
某校化学兴趣小组对课本实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu
2
O沉淀”提出质疑,认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜.为了确定红色沉淀的成分,开展了相关探究.
[一]提出猜想,请你完成猜想2、3.
猜想1、红色沉淀可能是Cu;
猜想2:
;
猜想3:
.
[二]查阅资料:①Cu
2
0属于碱性氧化物②Cu
+
在酸I生条件下能发生自身氧化还原反应
[三]制备红色沉淀:①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末
[四]红色沉淀成分探究:该小组同学设计了三种方案:
方案Ⅰ:取该红色粉末溶于足量稀硝酸中,观察溶液颜色变化.
方案Ⅱ:取该红色粉末溶于足量稀硫酸中,观察是否有残渣.
方案Ⅲ:装置如图所示:(夹持仪器略去)
试回答下列问题:
(1)请分别评价方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”),并完成相关反应方程式:
方案I:
,写出Cu
2
0与稀硝酸反应的化学方程式
;
方案Ⅱ:
,写出反应的离子方程式
.
(2)实际上,方案Ⅲ的装置尚存在明显的缺陷,应在A和B之问添加
.
(3)方案Ⅲ中,探究小组的同学在锥形瓶中加入少量硫酸铜溶液,其目的是
.
(4)方案Ⅲ中,若要测定红色粉末的成分,需要测定下列哪些物理量
(填序号).
①反应前红色粉末与硬质玻璃管的总质量 ②实验前干燥管的质量 ③实验后干燥管的质量 ④硬质玻璃管的质量 ⑤锌粒质量 ⑥稀硫酸的物质的量浓度.
关 闭
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