[题目]在甲.乙.丙.丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠.氧化钠.过氧化钠和氢氧化钠.然后各加入100 mL水.搅拌.使固体完全溶解.则所得溶液中溶质质量分数的大小顺序是A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入

100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则所得溶液中溶质质量分数的大小顺序是

A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙

【答案】B

【解析】可根据四种物质的物质的量相等，且产物都是NaOH作出判断。最好还是写出有关反应的化学方程式进行简单计算(不用算到底，比较大小即可)。

练习册系列答案

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D.自由电子与金属原子之间的相互作用

【题目】已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是（）
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B.光照
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A．两种物质所含原子个数之比为4∶3

B．两种物质与足量的水反应后所得溶液的体积相等，溶液的浓度不相等

C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1

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【题目】下列晶体性质的比较中，正确的是(　　)
A.熔点：单质硫>磷>晶体硅
B.沸点：NH3>H2O>HF
C.硬度：白磷>冰>二氧化硅
D.熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4

【题目】X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大．化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13．工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成；请回答以下问题：
（1）Q的原子结构示意图为．
（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为（用元素符号表示）．在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）．
（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应． ①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为：．
②Q、W两种元素金属性的强弱为QW（填“＜”、“＞”）；
下列表述中证明这一事实的是．
a．Q的单质的熔点比W单质低
b．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
c．W的原子序数大．

【题目】铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法错误的是

A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应

B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

C．不锈钢是铁合金，含金属元素和非金属元素

D．纯铁的硬度和强度均低于铁合金

【题目】把通入氨水中发生如下反应：，当逸出的气体中含有0.28g 时，计算：
（1）参加反应的氨气的物质的量是多少？
（2）反应中被氧化的氨气的质量是多少克？

【题目】NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A.25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA
B.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA
C.1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒
D.常温下，23 g NO2含有2NA个氧原子

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