[题目]某二元弱酸H2A溶液.按下式发生电离:H2AH++HA-.HA-H++A2-.下列四种溶液中c(H2A)最大的是( )A. 0.01 mol·L-1的H2A溶液B. 0.01 mol·L-1的NaHA溶液C. 0.02 mol·L-1的盐酸与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液D. 0.02 mol·L-1的NaOH与0.02 mol·L-1的NaHA溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某二元弱酸H2A溶液，按下式发生电离：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四种溶液中c(H2A)最大的是(　　)

A. 0.01 mol·L－1的H2A溶液

B. 0.01 mol·L－1的NaHA溶液

C. 0.02 mol·L－1的盐酸与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液

D. 0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液

【答案】C

【解析】

本题考查弱电解质的电离和电离平衡的移动问题，稀释溶液，弱电解质的电离平衡程度会增大。加入含相同离子的物质会抑制弱电解质的电离。题目难度中等，注意首先判断各溶液的成分，从电离平衡移动的角度分析。

A.为 0.01 mol·L－1H2A溶液
B. 为0.01 mol·L－1的NaHA溶液
C.0.02 mol·L－1的盐酸与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合以后，HCl与NaHA发生反应HCl+NaHA=NaCl+H2A后，得到的是浓度均为0.01mol·L－1NaHA、NaCl和H2A的混合溶液。
D.0.02 mol·L－1NaOH的与0.02mol·L－1的NaHA溶液等体积混合以后，发生反应NaOH+NaHA=Na2A+H2O，得到的是0.01 mol·L－1 Na2A 溶液。
比较以上四种溶液，A和C中的H2A较多，由于C溶液中的HA-对的电离平衡起抑制作用，致使浓度最大。

答案选C。

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