题目内容

将Cl2与SO2混合均匀后,分别通入到少量下列溶液中,溶液颜色一定会褪去的是
A.I2与淀粉混合溶液B.KMnO4溶液C.品红溶液 D.紫色石蕊试剂
C

试题分析:当Cl2与SO2 1:1混合后通入溶液能够发生反应,Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,当Cl2过量,在溶液中能够与水继续反应,生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有氧化性;当SO2过量时,能够与水反应生成亚硫酸,亚硫酸具有漂白性。A选项,I2与淀粉混合溶液呈蓝色,若SO2过量,I2与SO2发生氧化还原反应,蓝色褪去;但Cl2过量则不能发生。B选项,若SO2过量,KMnO4能与其发生氧化还原反应,但Cl2过量则不能发生。C选项正确,若Cl2过量,产生的次氯酸能够使品红褪色,若SO2过量,产生的亚硫酸同样能使品红褪色。D选项,Cl2过量紫色石蕊试剂为红色。故本题选择C选项。
练习册系列答案
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二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60时反应制得。某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集ClO2

(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式:                                                         
(2)A必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有烧杯、         ;B也必须添加温度控制装置,应该是        (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。
(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线,请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤:
           ;②           ;③洗涤;④干燥。
(4)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量相同,从电子守恒的角度解释其原因是                                                       
ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100.00 mL试样;量取V1 mL试样加入到锥形瓶中;
步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;
步骤3:加入淀粉指示剂,用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知2 Na2S2O3 + I2 →Na2S4O6 + 2NaI)
(5)判断滴定终点的现象                                                    。原ClO2溶液的浓度为           g / L(用步骤中的字母代数式表示)。

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