题目内容

下列叙述正确的是（　　）
A．共价化合物中只含有共价键
B．共价化合物中一定存在离子键
C．离子化合物中不能存在共价键
D．离子化合物中只含有离子键
A．共价化合物中原子间以共用电子对形成化学键，所以共价化合物中只含共价键，故A正确；
B．共价化合物中移动不含离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，故B错误；
C．离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故C错误；
D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故D错误；
故选A．
练习册系列答案
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有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，原子序数A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子只有一个电子层且只含1个电子；B、C两元素的基态原子具有相同能级，且I1（B）＞I1（C），其中基态B原子的2p轨道上有3个未成对电子；D原子s电子数比p电子数少4；E原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；F为周期表前四周期中电负性最小的元素．
（1）写出下列元素的元素符号：C______F______
（2）写出E元素原子的价电子轨道表示式______．
（3）B、C两元素原子的电负性大小：B______C（填“＜”或“＞”）．
（4）A2C与A2D的熔沸点：A2C______A2D（填“＜”或“＞”）．
（5）A、C两元素按原子个数比为1：1结合成的化合物化学式为______．
（6）BA3的中心原子杂化方式为______杂化，该化合物的空间构型为______．
下列说法中不正确的是（　　）
A．s轨道不能参与形成π键
B．s-sσ键与s-p σ键的电子云形状对称性相同
C．碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍
D．氮气分子中含有1个σ键、2个π键
下列物质中只存在离子键的是（　　）
A．Cl2B．CaCl2C．CO2D．NaOH
下列物质中，只含离子键的是（　　）
A．H2B．NaClC．H2OD．HCl
下列说法正确的是（　　）
A．含有共价键的化合物可能是共价化合物
B．含有离子键的化合物中可能存在共价键
C．含有离子键的化合物中一定没有共价键
D．难失电子的原子，获得电子的能力一定强
下列说法不正确的是（　　）
A．NH4NO3、NaOH中既有离子键，又有极性共价键，其中NH4NO3中还有配位键
B．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是-60.7℃，引起这种差异的主要原因是水分子间有氢键
C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间
D．氢键比范德华力强，且氢键是一种特殊的化学键
下列微粒结构的表达方式中，正确的是（　　）
A．钠离子的电子式：B．氩原子的电子式：
C．硼原子的结构示意图：D．氟离子的结构示意图：
化学科学需要借助化学专用语言描述．下列有关化学用语正确的是（　　）
A．CO2的电子式
B．乙烯分子的结构式
C．乙酸的结构简式C2H4O2
D．硫原子的原子结构示意图：

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