题目内容

在下列指定条件的溶液中,能大量共存的一组离子是(   )
A.pH=1的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42、ClO
B.通入过量SO2气体后的溶液中:K+、Na+、CO32、SO42
C.AlO2的浓度为0.1 mol/L的溶液中:K+、Na+、SiO32、SO42
D.常温下,由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol/L的溶液中:Fe3+、Br、Cl、SCN
C

试题分析:A、Fe2与ClO不能共存,错误;B、通入过量的SO2后CO32不能存在,错误;C、正确。 D、Fe3与SCN不能共存,错误。
练习册系列答案
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某种物质溶于水后得到的溶液中,含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种。
(1)甲同学欲探究溶液的组成,进行了如下实验:①取少量溶液于试管中,逐滴加入浓氢氧化钠溶液,发现开始生成白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,同时伴有刺激性气体放出;②另取少量溶液于试管中,加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成。
该溶液中一定含有的离子是               
写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式                                          
(2)乙同学进行如下实验:取少量溶液于试管中,滴加几滴硫氰酸钾溶液,无明显现象;再滴加H2O2,发现溶液变红色;继续滴加H2O2,红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由,乙同学查阅资料知:
H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+
①该反应中,被氧化的元素为       ,每生成lmol CO2转移的电子数为        NA
②根据乙同学的实验现象,请判断还原性强弱为:Fe2+       SCN-(填<、=或>);
③根据资料,乙同学提出的猜想是:H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验,验证乙同学的猜想是否正确                                                                      

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