Question

【题目】工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水 粗产品溴 溴蒸气 物质X 产品溴，下列说法错误的是（ ）
A.步骤①的主要反应为：Cl2+2Br﹣→Br2+2Cl﹣
B.物质X为HBrO
C.步骤②③的目的是富集溴元素
D.步骤②利用了溴易挥发的性质

Answer 1

【答案】B
【解析】解：浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生2Br﹣+C12=Br2+2Cl﹣ ， 用空气和水蒸气将溴吹出，并用SO2氧化吸收，从而达到富集溴，③中发生Br2+2H2O+SO2═2HBr+H2SO4 ， ④中发生Cl2+2HBr=Br2+2HCl；A．步骤①中用氯气氧化海水的Br﹣ ， 发生反应的离子方程式为2Br﹣+C12=Br2+2Cl﹣ ， 故A正确；
B．步骤③中向溴水中通入SO2，发生的反应为Br2+2H2O+SO2═2HBr+H2SO4 ， 则X为HBr，故B错误；
C．利用步骤②③达到富集溴元素的目的，故C正确；
D．利用溴易挥发，向浓缩经氯气氧化后的海水中空气和水蒸气可吹出溴蒸气，故D正确；
故选：B．
浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生2Br﹣+C12=Br2+2Cl﹣ ， 用空气和水蒸气将溴吹出，并用SO2氧化吸收，从而达到富集溴，③中发生Br2+2H2O+SO2═2HBr+H2SO4 ， ④中发生Cl2+2HBr=Br2+2HCl，以此来解答；