将标准状况下体积为224mL的Cl2通入到25.00mL 0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液中恰好完全反应.此时Cl2全部转化为Cl-.则S2O32-转化为( )A．SO42-B．SO32-C．SD．S2- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将标准状况下体积为224mL的Cl₂通入到25.00mL 0.1mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液中恰好完全反应，此时Cl₂全部转化为Cl^-，则S₂O₃^2-转化为（）
A．SO₄^2-
B．SO₃^2-
C．S
D．S^2-

【答案】分析：反应中Cl₂全部转化为Cl^-，氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，Na₂S₂O₃中硫元素被氧化，令硫元素在氧化产物中的化合价为a价，硫元素化合价由+2价升高为a价，表示出得失电子数目，根据电子转移守恒列式方程计算a的值．
解答：解：标准状况下体积为224mL的Cl₂的物质的量为

=0.01mol．
反应中Cl₂全部转化为Cl^-，氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，Na₂S₂O₃中硫元素被氧化，
令硫元素在氧化产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：
0.01mol×2=25×10^-3L×0.1mol/L×2×（a-2），
解得a=+6，即硫元素被氧化为+6价．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键．熟练掌握电子转移守恒思想的运用．

练习册系列答案

A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2 c（S^2-）+c（OH^-）

B．c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．c（Na⁺）＞[c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）]

D．c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）=1.0mol/L

将标准状况下体积为2.24L的H₂S缓慢通入100ml， 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应，下列关系错误的是（）

A．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HS^-)+2 c(S^2-)+ c(OH^-)	B．c(Na⁺)>c(HS^-)>c(S^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)
C．c(Na⁺)>[c(HS^-)+c(S^2-)+c(H₂S)]	D．c(HS^-)+c(S^2-)+c(H₂S)=1.0mol/L

将标准状况下体积为2.24L的H₂S缓慢通入100ml， 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应，下列关系错误的是（）

A．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HS^-)+2 c(S^2-)+ c(OH^-) B．c(Na⁺)>c(HS^-)>c(S^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．c(Na⁺)>[c(HS^-)+c(S^2-)+c(H₂S)] D．c(HS^-)+c(S^2-)+c(H₂S)=1.0mol/L

将标准状况下体积为2.24L的H₂S缓慢通入100ml，1.5mol/L NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应，下列关系错误的是（）
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2 c（S^2-）+c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）＞[c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）]
D．c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）=1.0mol/L

将标准状况下体积为2.24 L的H₂S缓慢通入100 mL 1.5 mol·L^-1 NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系错误的是（）

A.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HS^-)+2c(S^2-)+c(OH^-)

B.c(Na⁺)＞c(HS^-)＞c(S^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C.c(Na⁺)＞c(HS^-)+c(S^2-)+c(H₂S)

D.c(HS^-)+c(S^2-)+c(H₂S)=1.0 mol·L^-1

试题分类