Question

常温下，PH＝2的高碘酸(HIO4)溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01 mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性．请回答下列问题： (1) 高碘酸是________(填“强酸或弱酸”)，理由是________； (2) 0.01 mol/L的碘酸(HIO3)溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO3－与Na+的浓度关系是________(填“大于、小于或等于”)． (3) 已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的还原剂是________，(写化学式)，该反应的离子方程式为________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	弱酸,PH＝2的高碘酸电离出的c(H+)和PH＝12NaOH溶液电离出的c(OH－)相等，且两者体积相等，但溶液显酸性，则高碘酸必定是不完全电离，所以高碘酸是弱酸．
(2)	等于
(3)	MnSO4,2Mn2+＋5HIO4＋3H2O2MnO4－＋5IO3－＋11H+