题目内容
根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=akJ·mol—1，分析下列说法中错误的是( )
A．S（s）在O2（g）中燃烧是放热反应
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH=bkJ·mol—1，则a＜b
C．1mol SO2（g）所具有的能量低于1molS（s）与1molO2（g）所具有的能量和
D．16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出—a/2kJ的热量
B
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＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。
在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) 
M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：
| 实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
| n(X) | n(Y) | n(M) | ||
| ① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
| ② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
| ③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
| ④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列说法正确的是( )
A．实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1
B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为40%
D．实验④中，达到平衡时，b<0.060